Teorias atomicas

Dalton reinterpreta las leyes ponderales basandose en el concepto de atomo. Establece los siguientes _postulados o hipotesis, _partiendo de la idea de que la materia es discontinua: -Los elementos estan formados por particulas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas atomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso quimico. -Los atomos de un mismo elemento son todos iguales entre si en masa, tamano y en cualquier otra propiedad fisica o quimica. Los atomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios quimicos. -Los atomo_s _de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los atomos de elementos distintos son diferentes y tienen propiedades tambien diferentes. -Los compuestos quimicos estan formados por «atomos de compuesto» (moleculas), todos iguales entre si; es decir, cuando dos o mas atomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes. Aunque el quimico irlandes HIGGINS, en 1789, habia sido el primero en aplicar la hipotesis atomica a las reacciones quimicas, es Dalton quien le comunica una base mas solida al asociar a los atomos la idea de masa. Los atomos de DALTON difieren de los atomos imaginados por los filosofos griegos, los cuales los suponian

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formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamano. La hipotesis atomica de los antiguos era una doctrina filosofica aceptada en sus especulaciones cientificas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc. pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoria cientifica mediante la cual podian explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenomenos observados y las leyes de las combinaciones quimicas. Su teoria se puede resumir en: 1. – Los elementos quimicos estan formados por particulas muy pequenas e indivisibles llamadas atomos. 2. – Todos los atomos de un elemento quimico dado son identicos en su masa y demas propiedades. 3. – Los atomos de diferentes elementos quimicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4. – Los atomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios quimicos. . – Los compuestos se forman cuando atomos de diferentes elementos se combinan entre si, en una relacion de numeros enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moleculas). En cada uno de sus compuestos, los diferentes elementos se combinan en una proporcion numerica sencilla: asi por ejemplo, un atomo de A con un atomo de B (AB), o un atomo de A con dos atomos de B (AB2). 7 – Las moleculas se forman por la union de un numero entero de atomos del mismo o de distintos elementos, en relaciones numericas simples. (1:1; 2:1; 3:2; etc. ) {draw:a}

Thompson, sir Joseph John (1856-1940). Fisico britanico. Segun el modelo de Thompson el atomo consistia en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estan las semillas en una sandia. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese electricamente neutra, pues en los atomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa. Ademas los electrones podrian ser arrancados de la esfera si la energia en juego era suficientemente importante como sucedia en los tubos de descarga.

J. J. Thompson demostro en 1897 que estos rayos se desviaban tambien en un campo electrico y eran atraidos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas electricas negativas. Calculo tambien la relacion entre la carga y la masa de estas particulas. Para este calculo realizo un experimento: hizo pasar un haz de rayos catodicos por un campo electrico y uno magnetico. Cada uno de estos campos, actuando aisladamente, desviaba el haz de rayos en sentidos opuestos. Si se dejaba fijo el campo electrico, el campo magnetico podia variarse hasta conseguir que el haz de rayos siguiera la rayectoria horizontal original; en este momento las fuerzas electricas y magneticas eran iguales y, por ser de sentido contrario se anulaban. La materia es electricamente neutral, a lo que hace pensar que, ademas de electrones, debe de haber particulas con carga positiva. Los electrones pueden extraerse de los atomos, pero no asi las cargas positivas. Segun el modelo de J. J. Thompson el atomo era una esfera uniforme de materia de carga positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo estan las semillas en una sandia o las pasas en un budin. draw:frame} Su modelo era estatico, pues suponia que los electrones estaban en reposo dentro del atomo y que el conjunto era electricamente neutro. Con este modelo se podian explicar una gran cantidad de fenomenos atomicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas particulas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostro la inexactitud de tales ideas. Para explicar la formacion de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atomica, Thomson ideo un atomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenia las pequenas particulas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El numero de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. En el caso de que el atomo perdiera un electron, la estructura quedaria positiva; y si ganaba, la carga final seria negativa. De esta forma, explicaba la formacion de iones; pero dejo sin explicacion la existencia de las otras radiaciones. Con las informaciones de las que se disponia en esa epoca, presento algunas hipotesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos. ) Que la materia es electricamente neutra, esto permitiria pensar que aparte de electrones, es posible que haya particulas con cargas positivas. b). Es posible extraer electrones de los atomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. {draw:frame} Max Karl Ernst Ludwig Planck nacio el 23 abril de 1858, en Kiel, Schleswig-Holstein, Alemania y fallecio el 4 de octubre de 1947, en Gottingen. Fue premiado con el Nobel y considerado el creador de la teoria cuantica. Albert Einstein dijo: «Era un hombre a quien le fue dado aportar al mundo una gran idea creadora».

De esa idea creadora nacio la fisica moderna. Planck estudio en las universidades de Munich y Berlin. Fue nombrado profesor de fisica en la Universidad de Kiel en 1885, y desde 1889 hasta 1928 ocupo el mismo cargo en la Universidad de Berlin. En 1900 Planck formulo que la energia se radia en unidades pequenas separadas denominadas cuantos. Avanzando en el desarrollo de esta teoria, descubrio una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energia de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiacion multiplicada por la constante universal.

Sus descubrimientos, sin embargo, no invalidaron la teoria de que la radiacion se propagaba por ondas. Los fisicos en la actualidad creen que la radiacion electromagnetica combina las propiedades de las ondas y de las particulas. Los descubrimientos de Planck, que fueron verificados posteriormente por otros cientificos, fueron el nacimiento de un campo totalmente nuevo de la fisica, conocido como mecanica cuantica y proporcionaron los cimientos para la investigacion en campos como el de la energia atomica.

Reconocio en 1905 la importancia de las ideas sobre la cuantificacion de la radiacion electromagnetica expuestas por Albert Einstein, con quien colaboro a lo largo de su carrera. El propio Planck nunca avanzo una interpretacion significativa de sus quantums. En 1905 Einstein, basandose en el trabajo de Planck, publico su teoria sobre el fenomeno conocido como efecto fotoelectrico. Dados los calculos de Planck, Einstein demostro que las particulas cargadas absorbian y emitian energias en cuantos finitos que eran proporcionales a la frecuencia de la luz o radiacion.

En 1930, los principios cuanticos formarian los fundamentos de la nueva fisica. Planck recibio muchos premios, especialmente, el Premio Nobel de Fisica, en 1918. En 1930 Planck fue elegido presidente de la Sociedad Kaiser Guillermo para el Progreso de la Ciencia, la principal asociacion de cientificos alemanes, que despues se llamo Sociedad Max Planck. Sus criticas abiertas al regimen nazi que habia llegado al poder en Alemania en 1933 le forzaron a abandonar la Sociedad, de la que volvio a ser su presidente al acabar la II Guerra Mundial. La oposicion de Max Planck al regimen nazi, lo enfrento con Hitler.

En varias ocasiones intercedio por sus colegas judios ante el regimen nazi. Max Planck sufrio muchas tragedias personales despues de la edad de 50 anos. En 1909, su primera esposa murio despues de 22 anos de matrimonio, dejando dos hijos y dos hijas gemelas. Su hijo mayor murio en el frente de combate en la Primera Guerra Mundial en 1916; sus dos hijas murieron de parto. Durante la Segunda Guerra Mundial, su casa en Berlin fue destruida totalmente por las bombas en 1944 y su hijo mas joven, Erwin, fue implicado en la tentativa contra la vida de Hitler que se fectuo el 20 de julio de 1944 y murio de forma horrible en manos de la Gestapo en 1945. Todo este cumulo de adversidades, aseguraba su discipulo Max von Laue, las soporto sin una queja. Al finalizar la guerra, Planck, su segunda esposa y el hijo de esta, se trasladaron a Gottingen donde el murio a los 90 anos, el 4 de octubre de 1947. Max Planck hizo descubrimientos brillantes en la fisica que revolucionaron la manera de pensar sobre los procesos atomicos y subatomicos. Su trabajo teorico fue respetado extensamente por sus colegas cientificos.

Entre sus obras mas importantes se encuentran Introduccion a la fisica teorica (5 volumenes, 1932-1933) y Filosofia de la fisica (1936). En 1900 Max Plank propone la teoria cuantica para la energia radiante: “La Energia Radiante solo puede ser emitida o absorbida en cantidades discretas llamadas cuantos”. Plank desarrollo una ecuacion que define la energia de un cuanto de Energia Radiante: {draw:rect} En 1905 Albert Einstein propuso que los cuantos son paquetes discontinuos llamados “_fotones_”. {draw:frame} {draw:frame}

Segun el modelo atomico de Rutherford (1831-1937), el atomo esta formado por una esfera en la que se concentra casi toda la masa del sistema (protones y neutrones) y en torno a la cual giran unas particulas (electrones) de la misma manera que lo hacen los planetas en torno al Sol. Los electrones giran a grandes distancias alrededor del nucleo en orbitas circulares. La suma de las cargas electricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del nucleo, ya que el atomo es electricamente neutro. Por desgracia, el modelo atomico de Rutherford presentaba varias incongruencias:

Contradecia las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Segun las leyes de Maxwell, una carga electrica en movimiento (en este caso el electron) deberia emitir energia constantemente en forma de radiacion y llegaria un momento en que el electron caeria sobre el nucleo y la materia se destruiria. Todo ocurriria muy brevemente. No explicaba los espectros atomicos. {draw:a} EXPERIMENTO DE RUTHERFORD: La experiencia de Rutherford consistio en bombardear con particulas alfa una finisima lamina de oro.

Las particulas alfa atravesaban la lamina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoria de particulas atravesaban la lamina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequenos angulos, unas cuantas particulas eran dispersadas a angulos grandes hasta 180?. El hecho de que solo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los atomos ocupando un espacio muy pequeno en comparacion a todo el tamano atomico; esta parte del atomo con electricidad positiva fue llamado nucleo.

Rutherford poseia informacion sobre el tamano, masa y carga del nucleo, pero no tenia informacion alguna acerca de la distribucion o posicion de los electrones. {draw:frame} Niels Bohr (1885-1962 fue un fisico danes que aplico por primera vez la hipotesis cuantica a la estructura atomica, a la vez que busco una explicacion a los espectros discontinuos de la luz emitida por los elementos gaseosos. Todo ello llevo a formular un nuevo modelo de la estructura electronica de los atomos que superaba las dificultades del atomo de Rutherford. Este modelo implicaba los siguientes postulados:

En cualquiera de estos estados, el electron se movia siguiendo una orbita circular alrededor del nucleo. Vemos pues que Bohr aplicaba la hipotesis cuantica por Planck en 1900. La teoria ondulatoria electromagnetica de la luz era satisfactoria en cuanto explicaba algunos fenomenos opticos tales como la difraccion o la dispersion, pero no explicaba otros fenomenos tales como la irradiacion de un cuerpo solido caliente. Planck resolvio el problema suponiendo que un sistema mecanico no podia tener cualquier valor de la energia, sino solamente ciertos valores.

Asi, en un cuerpo solido caliente que irradia energia, Planck considero que una onda electromagnetica de frecuencia era emitida por un grupo de atomos que circulaba con la misma frecuencia. {draw:frame} Aplicando esta hipotesis a la estructura electronica de los atomos se resolvia la dificultad que presentaba el atomo de Rutherford. El electron, al girar alrededor del nucleo, no iba perdiendo la energia, sino que se situaba en unos estados estacionarios de movimiento que tenian una energia fija. Un electron solo perdia o ganaba energia cuando saltaba de un estado (nivel) a otro.

Por otro lado, el modelo de Bohr suponia una explicacion de los espectros discontinuos de los gases, en particular del mas sencillo de todos, el hidrogeno. Una raya de un espectro correspondia a una radiacion de una determinada frecuencia. ?Por que un elemento emite solamente cierta frecuencia?. veamos la respuesta: En condiciones normales los electrones de un atomo o ion se situan en los niveles de mas baja energia. Cuando un atomo recibe suficiente energia, es posible que un electron salte a un nivel superior a aquel en que se halla.

Este proceso se llama excitacion. Un electron excitado se halla en un estado inestable y desciende a un nivel inferior, emitiendo una radiacion cuya energia sera igual a la diferencia de la que tienen los dos niveles. La energia del electron en el atomo es negativa porque es menor que la energia del electron libre. Al aplicar la formula de Bohr a otros atomos se obtuvieron resultados satisfactorios, al coincidir el pronostico con el resultado experimental de los espectros de estos atomos. El modelo de Thomson presentaba un atomo estatico y macizo.

Las cargas positivas y negativas estaban en reposo neutralizandose mutuamente. Los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un pastel de frutas. El atomo de Rutherford era dinamico y hueco, pero de acuerdo con las leyes de la fisica clasica inestable. El modelo de Bohr era analogo al de Rutherford, pero conseguia salvar la inestabilidad recurriendo a la nocion de cuantificacion y junto con ella a la idea de que la fisica de los atomos debia ser diferente de la fisica clasica. {draw:frame} En los primeros anos del siglo XIX, John Dalton desarrollo su modelo atomico, n la que proponia que cada elemento quimico estaba compuesto por atomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podian asociar para formar estructuras mas complejas (los compuestos quimicos). Esta teoria tuvo diversos precedentes. El primero fue la ley de conservacion de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789, que afirma que la masa total en una reaccion quimica permanece constante. Esta ley le sugirio a Dalton la idea de que la materia era indestructible. El segundo fue la ley de las proporciones definidas.

Enunciada por el quimico frances Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y caracteristicas del compuesto. Dalton estudio y amplio el trabajo de Proust para desarrollar la ley de las proporciones multiples: cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estan en relacion de numeros enteros sencillos.

En 1803, Dalton publico su primera lista de pesos atomicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creia que los atomos de oxigeno eran 5,5 veces mas pesados que los atomos de hidrogeno, porque en el agua midio 5,5 gramos de oxigeno por cada gramo de hidrogeno y creia que la formula del agua era HO (en realidad, un atomo de oxigeno es 16 veces mas pesado que un atomo de hidrogeno). La ley de Avogadro le permitio deducir la naturaleza diatomica de numerosos gases, estudiando los volumenes en los que reaccionaban.

Por ejemplo: el hecho de que dos litros de hidrogeno reaccionasen con un litro de oxigeno para producir dos litros de vapor de agua (a presion y temperatura constantes), significaba que una unica molecula de oxigeno se divide en dos para formar dos particulas de agua. De esta forma, Avogadro podia calcular estimaciones mas exactas de la masa atomica del oxigeno y de otros elementos, y establecio la distincion entre moleculas y atomos. En 1784, el botanico britanico Robert Brown, observo que las particulas de polvo que flotaban en el agua se movian al azar sin ninguna razon aparente.

En 1905, Albert Einstein tenia la teoria de que este movimiento browniano lo causaban las moleculas de agua que «bombardeaban» constantemente las particulas, y desarrollo un modelo matematico hipotetico para describirlo. El fisico frances Jean Perrin demostro experimentalmente este modelo en 1911, proporcionando ademas la validacion a la teoria de particulas (y por extension, a la teoria atomica). Las distintas teorias que han surgido desde Dalton, han llegado a una serie de postulados que se complementan entre si, pero que poco a poco han ido evolucionados.

La Teoria Atomica Moderna, es tambien conocida como Teoria Cuantica, la cual llega a ser desarrollada y completada de la siguiente manera. Las teorias de Bohr, asi como los experimentos de Rutherford, ademas de Franks y Hertz, Goudsmit y Uhlenbeck, complementan a Planck, quien sea el primero en proponer una teoria cuantica. Mas adelante aparece Heisenberg, quien formula la mecanica de Matrices y la teoria de Incertidumbre; Broglie que crea la Mecanica Ondulatoria, ademas Schrodinger viene a comprobar que todas estas se unen en una sola, a la que se le llamo Mecanica Cuantica, que es la aplicacion misma de la Teoria Cuantica.

La Mecanica Cuantica la forman: Mecanica de matrices, Teoria de incertidumbre y Mecanica ondulatoria. Postulados: En los atomos, los e- estan distribuidos en niveles de energia estacionaria o fija. Los e- se mueven alrededor del nucleo sin perder ni ganar energia y solo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro. Un nivel de energia esta formado por igual numero de sub-niveles. Un sub-nivel de energia consta de uno o mas orbitales o “nubes electronicas”. Un orbital o nube electronica se llena con dos electrones con rotacion contraria Principio de exclusion de Pauli:

En un mismo atomo cada e-posee un conjunto unico de #s cuanticos. Regla de Hund: Cuando se colocan e-en orbitales p, d o f de la misma energia, antes de duplicarlos debe haber un e- en cada orbital. Cantidad de orbitales en un nivel: Poblacion electronica en un nivel: Poblacion electronica en un sub-nivel: 4? + 2 En conclusion: Dalton: (1808) Primero en proponer un modelo atomico. Planck: (1900) Ideo y propuso la Teoria Cuantica, incompleta pero sobre la que se baso la TAM. Creando una formula matematica que describiera las curvas reales con exactitud que se generaban con los electrones.

Bohr: (1913)Menciono al atomo como una esfera, y dijo que el lugar de los electrones era en unas orbitas circulares (se equivoco). Y desarrollo una formula atomica, pero solo servia para el Hidr… Franik y Hertz: (1913) Confirmaron la existencia de orbitas estables y de niveles de energia fijas. (solo es cierto lo del la cant. De energia) Goudsmit y Uhlenbeck: (1925) Introdujeron la teoria del giro o “Spin”. Heisenberg: (1926), Propone las orbitales y rechaza a Bohr por ser inaplicable. Crea la Mecanica de Matrices y la Teoria de Incertidumbre.

Schrodinger: (1926), Dijo que la Mecanica de Matrices y la Mecanica Ondulatoria explicaban lo mismo desde distintos puntos de vista. Creo una ecuacion como la de Bohr pero que desarrollaba los numeros cuanticos. A la que se le llamo Mecanica Cuantica, todo esto con las bases de Planck y Apoyado en la Teoria de Incertidumbre. Max Born (1926) Le dio una Interpretacion probabilistica a la Mecanica Cuantica. DATO EXTRA: fue hasta 1931 que Chadwick descubrio que el nucleo estaba formado de neutrones y protones, (se decia de protones pero no de ambos. Principio de Incertidumbre: Heisenberg, decia que es imposible conocer la posicion exacta y la velocidad de una particula al mismo tiempo. (electron). Mecanica Ondulatoria: Desarrollaron una ecuacion de onda para describir las propiedades ondulatorias de un electron. [Se mencionan algunos puntos de el subtema de los prin componentes. De la mec ond. ] Mecanica de Matrices: Introdujo matrices infinitas para representar la posicion y el momento lineal en el interior del atomo, tambien energia o momento angular.

La teoria moderna del atomo es que esta el atomo con los neutrones y protones, como en el modelo de bohr, pero no se sabe bien donde esta el electron. Como dice el principio de incertidumbre, se puede saber o donde se encuentra el electron o cual es su energia, porque al golpearle con los atomos de la luz, el electron al ser tan pequena se mueve de lugar y cambia su curso y energia. Por eso, gracias a la ecuacion de onda, se puede saber donde esta pero con cierta duda, no se sabe 100% seguro que el electron este ahi.

Por eso el modelo atomico moderno se llama modelo atomico probabilistico. Bohr decia que habia niveles de energia donde estaban los electrones, pero que no podian estar entre esos niveles. El moderno dice que hay esos niveles y hay subniveles (1s 2s 2p 3s 3p, etc). Y los electrones en vez de estar en orbitas pasan a estar en espacios. La teoria moderna sostiene que en el interior del atomo, el nucleo (formado por protones y neutrones) esta rodeado de electrones. Los electrones no tienen orbitas fijas, si no que tienen niveles de energia a cierta distancia del atomo.

Cada nivel de energia tiene uno o mas orbitales, que puede contener hasta dos electrones con spin diferente. Los orbitales tienen «formas» particulares, pero realmente no tienen un patron establecido y la forma esta determinada por el lugar donde es mas PROBABLE encontrar al electron en cuestion. Los electrones tienen cuatro numeros cuanticos: el principal que indican su nivel de energia, el acimutal o angular que indica en que orbital esta, el magnetico que indica la orientacion espacial del orbital y el de spin que indica en que sentido gira el electron sobre su propio eje draw:frame} Las leyes de la mecanica clasica solo se aplican al estudio de los movimientos de los cuerpos microscopicos pero al estudiar el movimiento de las particulas la fisica atomica tuvo que considerar nuevas hipotesis, la mecanica cuantica aplicable a las particulas ATOMO, ELECTRON, NUCLEOS ATOMICOS nos senala lo siguiente: La energia solamente puede ser absorbida o emitida por cantidades discretas llamadas cuantos o cuanta **ya firma que la luz tambien es emitida y absorbida en dichas cantidades discretas o paquetes.

Ademas la luz presenta contradicciones en su comportamiento ya que al difractarse o sufrir fenomenos en su propagacion pero se comporta como una onda en su propagacion pero al interaccionar con sustancias fotosensibles le arrancan electrones y se comporta no como onda si no en forma de corpusculo que hiere a la materia manifestandose como diminutos proyectiles. La mecanica ondulatoria termina con la contradiccion y considera que onda y corpusculo son dos aspectos complementarios de la misma realidad por eso a toda particula en movimiento se encuentra asociada una onda.

Corpusculo = materiales de dimensiones muy pequenas que constituyen a los atomos o que son originados por la transformacion de las particulas constituidas por los mismos. Cuanto = Es una porcion de energia que posee emite o absorbe una fuente de ondas electromagneticas, es decir un oscilador de frecuencia natural Shorondinger: abandono la idea de orbitas precisas y las sustituyo por descripciones de las regiones del espacio llamadas orbitales donde es mas probable que de encuentre el electron.

Broglie: 1892 crea la mecanica cuantica y obtuvo el premio Nobel de fisica de 1929 expuso que una particula puede comportarse como una onda por ello una onda asociada a una particula recibe el nombre de onda Broglie este fisico determino que la longitud de onda de una particula se encuentra con la ecuacion. _h_ longitud de onda de la particula mv m= masa de la particula v= velocidad de la particula Principio de incertidumbre El principio de incertidumbre afirma que es imposible medir simultaneamente de forma precisa la posicion y el momento lineal de una particula.

Tambien conocido por incertidumbre fue formulado en 1927 por el fisico aleman Heinserberg y tuvo gran importancia para el desarrollo de la mecanica cuantia. Las implicaciones filosoficas de la indeterminacion crearon un fuerte misticismo. Albert Einstein, consideraba que la incertidumbre asociada a la observancia no contradice la existencia de leyes que gobiernan, el comportamiento de las particulas ni la capacidad de los cientificos para descubrir dichas leyes. I Mecanica Cuantica:

El modelo actual de los atomos fue desarrollado principalmente por Edwin Shordinger, en el que describe el comportamiento del electron en funcion de sus caracteristicas ondulatorias. La teoria moderna supone que el nucleo del atomo esta rodeado de una nube tenue de electrones que retienen el concepto de niveles de energia, pero a diferencia del modelo de Bohr no le atribuye al electron trayectorias definidas si no que describe su localizacion en terminos de los sistemas atomicos y moleculares Esta teoria deriva 3 conceptos fundamentales: Concepto de estados estacionarios de energia del electron propuestos por Bohr. Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de minima energia (estado basal o fundamental) pero pueden absorber energia pasando a un nivel superior mas alejado del nucleo (estado excitado) este estado a su nivel original emite la energia absorbida en forma de radiacion electromagnetica. Mientras los electrones describen una orbita no hay absorcion ni emision de energia ? Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis de Broglie el cual concluyo que la masa como la luz iene ambas caracteristicas de particula y de onda ? Principio de incertidumbre de Heinsenberg el cual presento el principio de incertidumbre como consecuencia de la dualidad de la naturaleza del electron Heinserberg imagino un microscopio super potente por medio del cual se pudiese observar la coalicion entre un foton y un electron y postulo que debido a que ambos cambian su posicion y su velocidad, en imposible en un momento dado establecer la posicion y la velocidad del electron en un nivel energetico.

Fue asi como Shurodinger despues de sopesar las ideas de Bohr y de Broile y tratando de anudar ambas dedujo una ecuacion matematica en donde el electron era tratado en funcion de su comportamiento ondulatorio. {draw:frame} De acuerdo con la ecuacion de onda de Schrondiger la posicion probable de un electron esta determinada por 4 parametros llamados cuanticos, los cuales tienen valores dependientes entre si. s2 p6 d10 f14 numero maximo de orbitales

El primer nivel energetico solo hay un subnivel, al cual da un valor de cero y lo representa la letra S del ingles Sharp El segundo nivel energetico hay 2 subniveles a los que da el valor de cero y uno y lo representa con las literales S y P respectivamente (P del ingles principal) En el tercer nivel energetico hay 3 subniveles a los que da el valor de cero, 1, 2 y se representa por la literales S, P y D (D de difuce) En el cuarto nivel energetico hay 4 subniveles de los que da el valor de cero 1, 2 y 3 y lo representa por las literales S, P, D y F F de fundamental) Para el 5to 6to y 7mo nivel energetico teoricamente habria 5, 6 y 7 subniveles solo que para los atomos conocidos son suficientes 4 subniveles en el 5to nivel S P D y F 3 subniveles para el sexto nivel S P y D y dos subniveles para el septimo nivel energetico s y P S = 0 P = 1 D = 2 F = 3 Numeros cuanticos: Ahora bien resumiendo los datos lo los numeros cuanticos nos proporcionan, podemos decir que: ? Orbital soporta como maximo 2 electrones ? Los orbitales que tienen la maxima energia forman los subniveles atomicos Un subnivel S con un solo orbital soporta como maximo 2 electrones ? Un subnivel P con 3 orbitales puede soportar seis electrones ? Un subnivel D con 5 orbitales puede soportar 10 electrones ? Un subnivel F con orbitales puede soportar 14 electrones ? El primer nivel energetico (n=1) habra maximo 2 electrones ya que este solamente tiene un orbital En el segundo nivel energetico (n=2) puede haber hasta 8 electrones 2 en el orbital S y 6 de los 3 orbitales del subnivel P

En el tercer nivel energetico (n=3) puede haber hasta 18 electrones 2 del orbital S 6 de los orbitales del P y 10 de los 5 orbitales del subnivel D En el cuarto nivel energetico (n=4) puede haber hasta 32 electrones 2 del orbital S 6 de los orbitales P, 10 de los orbitales de subnivel D y 14 de los 7 orbitales del subnivel F. De esta manera es posible calcular la cantidad maxima de electrones que puede soportar los niveles energeticos (5, 6, 7) {draw:frame}