Tarea memo

BITACORA Dia 14 de Octubre del 2009 UNIDAD III El profesor llego al salon y nos dijo que teniamos que realizar un proyecto donde apliquemos lo que hemos hecho durante estas semanas y se evaluaran las unidades 3 y 4el proyecto que realizaremos puede ser una sustancia que se pueda tomar y que funcione y tendremos que dar una muestra a cada uno del salon para que comprueben que funciono la sustancia. En este mezclaremos diferentes compuestos para formar un producto. Despues encargo que realizaramos la tarea siguiente: buscar la nomenclatura de los compuestos quimicos, como se nombran y escriben los nitratos, sulfitos, y bases.

Luego nos dijo que se identifican por su estado fisico, o en su cambio de energia las cuales se llaman endotermicas y exotermicas. ?Que es una reaccion quimica? . En el medio ambiente tambien se producen reacciones quimicas un ejemplo de esto es cuanUna reaccion quimica o cambio quimico es todo proceso quimico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energetico, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reaccion quimica es la formacion de oxido de hierro producida al reaccionar

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el oxigeno del aire con el hierro.

A la representacion simbolica de las reacciones se les llama ecuaciones quimicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reaccion quimica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar segun cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reaccion quimica. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el numero de cada tipo de atomo presente, la carga electrica y la masa total.

Los tipos de reacciones inorganicas son: Acido-base (Neutralizacion), Combustion, Solubilizacion, Oxidoreduccion y Precipitacion. do los metales se oxidan o cuando vamos a la playa y nos asoleamos. Podemos mezclar los liquidos nos dara como resultado un solido. ?Como se identifican las reacciones quimicas? Debemos de ver cuales son los iones electropositivos y electronegativos, ejemplo: Reactivos + Na(s)+H2O + – H OH + NaOH +H2g Productos NOMENCLATURA Si el oxido es un no metalico solo se escribe la palabra oxido seguido del no metal. CH3-CH2-OH = reaccion de combustion Etanol PASOS PARA VALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS . – balancea primeros los metales. 2. – ahora balacea los no metales excepto el hidrogeno y el oxigeno. 3. – balancea hidrogenos, aumenta en caso de ser necesario en forma de moleculas. 4. – balancea los oxigenos. En una reaccion quimica abra dos tipos de numeraciones los coeficientes que esten ubicados a la izquierda de cada formula y los sub-indices que se encuentran al pie de algunos elementos. Despues de esta explicacion el profe nos puso los siguientes ejercicios: a) CH3H+O2 CO2 + H2O C3H83+5O2 3CO2 + 4H2O b) Na2Co3+HCl NaCl+Co2+H2O Na2Co3+2HCl 2NaCl+Co2+H2O ) PBr3[pic]H2O HBR+ H3PO3 PBr3[pic]H2O 3HBR+ H3PO3 Ejemplos: NaClac + AgNO3 ac ! AgCl! + NaNO3 ac H2(g) + O2(g) ! H2O(I) SO3(g) + H2O ! H2SO4(I) Na(s) + H2O ! NaOHac + H2(g)! H2O(I) I! H2(g)! + O2(g)! 2KClO3(g) ! 2KCl(g) + 3 O2(g)! Reactantes S I M B O L O G I A s Solidos Liquidos g Gaseosas ! ! Reacciones reversibles ! Gas que se desprende ! Sustancia precipitada ! Origina a. reaccion irreversible Hf Energia electromagnetica. I Corriente lectrica uv Energia ultravioleta » Incremento de calor ac o aq Medio acuoso A,b,c,d Coeficientes estequiometricos TAREA FORMULACION Y NOMENCLATURA EN QUIMICA ORGANICA.

Los compuestos organicos estan formados, principalmente, por carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrogeno, aunque algunos tienen en su estructura atomos de azufre o fosforo. Las moleculas organicas constan de una serie de atomos de carbono unidos entre si, a los que se unen otros atomos o grupos de atomos, que reciben el nombre de grupos funcionales. Estos grupos funcionales caracterizan a los compuestos y nos permiten clasificarlos en: hidrocarburos (contienen solo carbono e hidrogeno), oxigenados (contiene ademas oxigeno), nitrogenados (contienen carbono, hidrogeno y nitrogeno), sulfurados (con azufre), etc.

En las moleculas organicas el carbono es siempre tetravalente, es decir, forma siempre cuatro enlaces, pudiendo estos ser sencillos, dobles o triples. La nomenclatura de los compuestos organicos se basa en las cadenas de los hidrocarburos mas sencillos, se toma como base su nombre y a partir de este se utilizan prefijos y sufijos para indicar los demas grupos funcionales. 1. HIDROCARBUROS SATURADOS (ALCANOS O PARAFINAS). Son compuesto formados por atomos de carbono, unidos entre si por enlaces sencillos, y atomos de hidrogeno. Si estan formados por una unica cadena se llaman alcanos aciclicos o de cadena lineal.

Se nombran anadiendo el sufijo –ano a un prefijo que indica el numero de atomos de carbono de la cadena. Estos prefijos son: PREFIJO MET- ET- PROP- BUT- PENT- HEX- HEP- OCT- NONCARBONO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Los restantes se nombran con el correspondiente prefijo numeral. Ejemplos: a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 6 atomos de carbono > hex-; hexano b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 8 atomos de carbono > oct-; octano c) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 4 atomos de carbono > but-; butano Los alcanos formados por varias cadenas se llaman ramificados. Constan de una cadena principal a la que estan unidas otras cadenas que se llaman radicales.

Estos radicales provienen de otros hidrocarburos que han perdido un atomo de hidrogeno. Para nombrarlos se sustituye la terminacion -ano del hidrocarburo por – il o – ilo. QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. Ejemplos: a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – Butil o butilo b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – Hexil o hexilo c) CH3 – CH2 – CH2 – Propil o propilo Para nombrar los alcanos ramificados se procede de la siguiente forma: 1. Se elige como cadena principal la que contenga mayor numero de carbonos. 2. Si al elegir la cadena principal hay varias con el mismo numero de carbonos, se toma como principal aquella que tenga mayor numero e cadenas laterales. 3. Se numera la cadena elegida de forma que se haga corresponder los numeros mas bajos a los carbonos con cadenas laterales. 4. Si al numerar la cadena principal, empezando por cualquiera de sus extremos, los sustituyentes estan en los mismos numeros, se asigna el localizador menor al primer radical que se cita en el nombre. 5. Se nombran los radicales, en orden alfabetico, precedidos por un numero que indica su situacion en la cadena (localizador). 6. Los localizadores se escriben delante del nombre del radical separados de el por un guion. 7. Cuando existen varios radicales identicos, estos pueden agruparse tilizando prefijos como di-, tri-, tetra-, etc. En este caso los localizadores se separan entre si por comas. 8. Finalmente se nombra la cadena principal. Ejemplos: a) CH2 – CH3 ? CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3 6 5 4 2? 3 1 CH3 La cadena principal tiene seis carbonos. Hay dos radicales: en el carbono 2 un radical metil, y en el carbono 4 un radical etil. Por tanto el compuesto es: 4 – etil – 2- metilhexano b) 7 6 5 4 3 2 1 CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH – CH3 ? ? ? CH3 – CH2 CH3 CH3 QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. La cadena principal tiene siete atomos de carbono, por tanto se trata de un heptano.

Tiene tres radicales: en el carbono 2 y 3 dos radicales metilo, y en el carbono 4 un radical etilo. Su nombre es: 4 – etil – 2,3 – dimetilheptano 2. HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES. (ALQUENOS U OLEFINAS) Son hidrocarburos que tienen en su estructura uno o varios enlaces dobles entre atomos de carbono. Si solo tienen un enlace doble, para nombrarlos: 1. Se elige la cadena mas larga que contenga al doble enlace. 2. Se numera la cadena empezando por el extremo mas proximo al doble enlace. 3. Si hay radicales estos se nombran como en los alcanos. 4. La posicion del doble enlace (instauracion) se indica mediante un ocalizador que se coloca delante del nombre. 5. Se nombra la cadena principal como en los alcanos, sustituyendo la terminacion –ano por –eno. Ejemplos: a) 1 2 3 4 5 CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 Tiene 5 atomos de carbono y un doble enlace en el carbono numero 2, por tanto es: 2 – penteno b) CH3 1 2 3 5 ? 4 6 CH3 – CH = CH – CH – CH – CH3 ? CH3 Tiene 6 atomos de carbono, con dos radicales metilo en los carbonos 4 y 5, y un doble enlace en el carbono 2, su nombre es: 4,5 – dimetil- 2- hexeno Si el compuesto tiene mas de un doble enlace, para nombrarlos se utilizan las terminaciones –dieno, – trieno, – tetraeno, etc.

Se elige como cadena principal aquella que contenga mas dobles enlaces, aunque no sea la mas larga, y se numera de forma que a los dobles enlaces les correspondan los localizadores mas bajos. QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. Los radicales que derivan de los alquenos, se nombran con la terminacion –enilo, anteponiendo un localizador numerico. La cadena del radical se numera siempre empezando por el carbono que la une a la cadena principal. Ejemplos: a) CH2 = CH – 1 – etenilo b) CH3 – CH = CH – CH = CH – 1,3 – pentadienilo 3. HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES. (ACETILENOS O ALQUINOS)

Son hidrocarburos que presentan uno o mas enlaces triples (instauraciones) entre los atomos de carbono. Para nombrarlos: 1. Se elige la cadena mas larga que contenga al triple enlace. 2. Se numera la cadena empezando por el extremo mas cercano al triple enlace. La posicion de este se indica mediante un localizador. 3. Se cambia la terminacion –ano por –ino. 4. Si en el compuesto hay mas de un triple enlace, se utilizan para nombrarlos las terminaciones –diino, triino, etc. Se elige como cadena principal la que mas triples enlaces tenga, aunque no sea la mas larga. Se numera la cadena asignando a los triples enlaces los umeros mas bajos posibles. 5. Si el compuesto tiene radicales estos se nombran como en los alcanos. Ejemplos: a) 1 2 3 4 5 CH3 – C ? C – CH2 – CH3 2 – pentino b) 1 2 3 4 CH ? C – CH – CH3 3 – metil – 1- butino ? CH3 c) 1 2 3 4 5 6 7 CH3 – C ? C – C ? C – CH – CH3 6 –metil – 2,4 heptadiino ? CH3 Los radicales derivados de los alquinos, por perdida de un atomo de hidrogeno, se nombran como el hidrocarburo del que proceden cambiado la terminacion –Ion por –inflo. La cadena se numera comenzando por el carbono que une el radical a la cadena principal, y se antepone al nombre del radical el localizador numerico que corresponda.

Ejemplos: QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. a) 5 4 3 2 1 CH3 – C ? C – C ? C – 1,3 – pentadiinilo b) 3 2 1 CH3 – C ? C – 1- propinilo c) 2 1 CH ? C – etinilo 4. HIDROCARBUROS CON DOBLES Y TRIPLES ENLACES. Cuando el hidrocarburo contiene dobles y triples enlaces en su estructura se nombran primero los dobles enlaces y despues los triples. Se suprime la “o” de –eno. Si la cadena es lineal se numera de forma que los localizadores mas bajos correspondan a las instauraciones (se consideran igual las dobles que las triples); si la numeracion coincide, es igual comenzando por la derecha o por la zquierda, entonces se numera de forma que los localizadores mas bajos correspondan a los dobles enlaces. Si la cadena no es lineal, tiene ramificaciones, se elige como cadena principal aquella que tenga mayor numero de instauraciones (dobles o triples). Si hay dos cadenas con el mismo numero de instauraciones, se toma como principal la que mas atomos de carbono tenga. Si hubiera dos con el mismo numero de carbonos, la que mayor numero de dobles enlaces tenga sera la principal. Ejemplos: a) 7 6 5 4 3 2 1 CH ? C – CH2 – CH = CH – C ? CH 3 – hepten – 1,6 – diino b) 1 2 3 4 CH2 = CH – C ? CH 1- buten – 3- ino ) 7 6 5 4 3 2 1 CH3 – C ? C – C ? C –CH = CH2 1- hepten- 3,5 – diino 5. HIDROCARBUROS CICLICOS Son hidrocarburos de cadena cerrada, es decir, ambos extremos de la cadena estan enlazados. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo de cadena abierta del que proceden. Los ciclos se numeran de forma que se asignen los localizadores numericos mas bajos a las insaturaciones y a los sustituyentes. QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. 6. HIDROCARBUROS AROMATICOS Son derivados del benceno. Se nombran los sustituyentes, indicando sus posiciones relativas mediante localizadores numericos o tilizando los prefijos orto (-o) para la posiciones 1,2, meta (m-) para 1,3 y para (p-) para 1,4. 7. DERIVADOS HALOGENADOS Son hidrocarburos que contienen atomos de halogeno en su molecula. Se nombran anteponiendo el nombre del halogeno al del hidrocarburo, indicando su posicion mediante el correspondiente localizador numerico. Si la cadena contiene diferentes halogenos, estos se citan en orden alfabetico. Para numerar la cadena se dan los numeros mas bajos a las instauraciones, si las hubiera. Ejemplos: a) 6 5 4 3 2 1 CH3 – CH = CH – CH – CH = CH2 3 – cloro – 1,4 – hexadieno ? Cl b) CH3 – CH – CH – C ?

CH 3,4 – dibromo – 1- pentino ? ? Br Br 8. ALCOHOLES Los alcoholes son derivados de los hidrocarburos en los que se sustituye un hidrogeno por un grupo hidroxilo (- OH). Los alcoholes con varios grupos hidroxilo se llaman polialcoholes. Cuando tienen un solo grupo se nombran cambiando la terminacion del hidrocarburo del que proceden por –ol. Se indica la posicion del grupo –OH mediante un localizador numerico, al que se le asigna el numero mas bajo posible. Si el hidrocarburo tiene instauraciones, el grupo –OH tiene preferencia al numerar ( le corresponden los numeros mas bajos), tambien es preferente sobre los radicales.

Si hay varios grupos alcohol, para nombrarlo se utilizan los prefijos di-, tri-, tetra-,etc, para indicar el numero de estos. Ejemplos: a) CH3 – CH2 – CH2OH 1 – propanol b) 4 3 2 1 QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. CH ? C – CH2 – CH2OH 3 – butin – 1 – ol c) CH2OH – CH2OH etanodiol d) CH3 – CH = C – CH – CH2OH 3 – metil – 3 – penten – 1,2 – diol ? ? CH3 OH 9. ETERES Son compuestos formados por un atomo de oxigeno unido a dos radicales procedentes de hidrocarburos. Cuando actuan como radicales se nombran cambiando la terminacion – ilo del radical por la terminacion –oxi: CH3 – CH2 – O – radical etoxi

Hay dos formas de nombrarlos: 1. Se nombran, en orden alfabetico, los radicales unidos al oxigeno seguidos de la palabra eter: CH3 – CH2 – O – CH3 Etilmetileter 2. Nombrar el radical mas sencillo seguido del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical mas complejo: CH3 – CH2 – O – CH3 Metoxietano Para eteres complejos se considera que el eter es derivado de un hidrocarburo en el que se sustituye un grupo CH2 por un atomo de oxigeno, y se nombran mediante la palabra oxa. En este caso los atomos de oxigeno se cuentan como carbonos en la cadena principal: CH3 – O – CH2 – O – CH3 2,4-dioxapentano 10. ALDEHIDOS

Son derivados de los hidrocarburos por sustitucion de dos atomos de hidrogeno por un atomo de oxigeno ( – CHO), en un carbono terminal. Se nombran anadiendo al nombre del hidrocarburo la terminacion –al. Cuando el grupo aparece en ambos extremos de la cadena se usa el sufijo –dial: CH3 – CHO Etanal CHO – CH2 – CHO Propanodial Este grupo tiene preferencia sobre las instauraciones, de forma que al numerar la cadena hay que empezar por el extremo en el que esta: CH = C – CHO 2-propenal Cuando el grupo carbonilo aparece como sustituyente se designa con el prefijo formil-: CHO – CH2 – CH2 – CH – CHO 2-formilpentanodial CHO QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. 11. CETONAS Contienen el mismo grupo funcional que los aldehidos (- CHO), pero a diferencia de estos el grupo funcional no esta en un extremo de la cadena. Se consideran derivadas de los hidrocarburos por sustitucion de dos hidrogenos por un atomo de oxigeno en un carbono secundario de la cadena. Pueden nombrarse de dos formas: 1. A partir del hidrocarburo del que derivan, anadiendo la terminacion – ona e indicando la posicion del grupo carbonilo mediante un localizador. 2. Se nombran en orden alfabetico los radicales unidos al grupo carbonilo y se anade la palabra cetona.

CH3 – CH2 – C – CH3 2 – butanona o etilmetilcetona ?? O Cuando la funcion cetona actua como sustituyente, se utiliza el prefijo – oxo precedido de un localizador numerico para indicar la posicion del grupo carbonilo: CH3 – C – CH2 – CHO 3 – oxobutanal ?? O 12. ACIDOS CARBOXILICOS Son compuestos que se caracterizan por contener el grupo carboxilo (- COOH), que siempre se situa en un carbono terminal. Cuando contienen dos grupos carboxilicos se llaman acidos dicarboxilicos. Se nombran anteponiendo la palabra acido al nombre del hidrocarburo del que proceden cambiando su terminacion por la terminacion –oico:

CH3 – CH2 – COOH Acido propanoico COOH – CH2 – CH2 – COOH Acido butanodioico Cuando en un compuesto hay mas de dos grupos carboxilo los que no se encuentran en la cadena principal se consideran sustituyentes y se nombran con el prefijo carboxi: COOH – CH2 – CH – CH2 – CH2 – COOH Acido 3 – carboxihexanodioico ? COOH QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. 13. SALES Y ESTERES Son derivados de los acidos carboxilicos, por sustitucion del hidrogeno por un metal (dando lugar a sales) o por un radical alquilico (dando lugar a esteres). Se nombran cambiando la terminacion -oico del acido por la terminacion –ato: CH3 – COONa etanoato de sodio

CH3 – COO – CH2 – CH3 etanoato de etilo 14. AMINAS Se consideran derivadas del amoniaco NH3, por sustitucion de uno, dos o tres hidrogenos por radicales organicos. Segun el numero de atomos de hidrogeno sustituidos pueden ser primarias (R – NH2), secundarias (R – NH –R1) o terciarias (N – RR1R2). Las aminas primarias se nombran anadiendo el sufijo amina al nombre del hidrocarburo del que proceden o al nombre del radical unido al atomo de nitrogeno: CH3 – CH2 – CH2 – NH2 propanamina o propilamina CH3 – CH = CH – NH2 propenamina o 1- propenilamina Las aminas secundarias y terciarias se nombran como derivadas de las aminas primarias.

Se toma como cadena principal la que tiene el radical mas complejo. Si la sustitucion queda indeterminada se localiza anteponiendo la letra N que indica que la sustitucion se ha realizado en el nitrogeno: CH3 – NH – CH3 Metilmetanamina o dimetilamina CH3 – N – CH2 – CH2 – CH3 N,N – dimetilpropanamina o ? N,N – dimetilpropilamina CH3 15. AMIDAS. Se consideran derivadas de los acidos por sustitucion del grupo –OH por el grupo -NH2. Las amidas pueden ser primarias (con un grupo R–C=O unido al nitrogeno), secundarias (dos grupos R-C=O unidos al nitrogeno) o terciarias (tres grupos R-C=O unidos al nitrogeno).

Se nombran sustituyendo la terminacion – oico del acido del que derivan por el sufijo amida: CH3 – CH2 – CONH2 propanamida CH2 = CH – CH2 – CO – NH2 3-propenamida Las amidas secundarias (o terciarias) simetricas se nombran anadiendo el prefijo di- (o tri-) al nombre de la amida primaria correspondiente: CH3 – CO – NH – CO – CH3 dietanamida o etanodiamida Si no son simetricas, se nombran anadiendo el prefijo di- (o tri-) al nombre que resulta de suprimir las terminaciones –oico de los acidos de los que derivan y anadir a este nombre el sufijo amida: CH3 – CO – NH – CO – CH2 – CH3 dietanpropanamida o tanopropanodiamida. QUIMICA. FORMULACION ORGANICA. 16. NITRILOS O CIANUROS. Se pueden considerar derivados de los hidrocarburos al sustituir tres hidrogenos de un carbono terminal por un nitrogeno (-C? N). Tambien pueden considerarse derivados del acido cianhidrico (H–C? N). Pueden nombrarse anadiendo el sufijo nitrilo al nombre del hidrocarburo del que derivan, o como sales del acido cianhidrico, es decir, como cianuros de alquilo: CH3 – CH2 – C ? N propanonitrilo o cianuro de etilo 17. NITODERIVADOS Pueden considerarse derivados de los hidrocarburos por sustitucion de no o mas hidrogenos por grupos nitro (- NO2). Se nombran utilizando el prefijo nitro-antes del nombre del hidrocarburo del que proceden. Los nitroderivados (o nitrocompuestos o compuestos nitro) son compuestos organicos que contienen uno o mas grupos funcionales nitro (-NO2). BITACORA Dia 15 de Octubre del 2009 El profe nos empezo a platicar sobre lo que vimos ayer nos volvio a dar un repaso para ver si quedo entendido pasada ?DE QUE SE ENCARGA LA ESTEQUIOMETRIA? : es la que se encarga de medir la cantidad de reactivos que se utilizan para formar productos.

La estequiometria de un producto es la proporcion de moles en la que se combinan los distintos reactivos y en la que se forman. La equivalencia en Mol es igual al peso atomico, nos explico que todo esto nos ayudara a realizar nuestro proyecto ya que de lo que hemos visto lo pondremos en practica para su elaboracion. Despues de esta explicacion nos puso un ejercicio para sacar los moles de los siguientes elementos: K= 93. 10 CU= 10. 08 FE= 55. 84 C= 63. 24 1 Mol es igual al Peso Atomico. Nos dejo el siguiente ejercicio completo para sacar los moles del siguiente elemento: K de O2 + 2K de H2O Se convierten los kilos a gramos y se hace lo siguiente Los 100gr de oxigeno se dividen entre 32 que es el peso atomico y da como resultado 15. 99 moles, despues se hace lo mismo con el hidrogeno los 2000gr entre su peso atomico y el resultado se suma y son los moles que contiene dichos elementos. Por lo tanto por cada mol de oxigenos se necesitan 2 hidrogenos. O2 + 2H2 2H2O El siguiente ejercicio es: AGUA 500ml es igual se saca su peso atomico que es 18 y los 500ml de agua se dividen y dan como resultado 25 moles de H2O. Mol= Peso Atomico= Peso molecular= Peso Formular= N? de Avogadro = 6. 023×1023. Por ejemplo contabilizar H2 SO4 = a 98 gr/ mol Ejemplo de un compuesto gaseoso es = 1HTM = 76 Atmosferas de hidrogeno. Al final nos dijo que los calculos estequiometricos pueden ser de: Moles Masas Volumenes (gases) Conduccion normal Conduccion no normal Con reactivo limite con reactivo en disolucion Los calculos se pueden dar en v/m, m/m, v/v. etc Nos dijo el profesor que sigamos practicando estos ejercicios porque mas adelante lo veremos de nuevo o tal vez lo apliquemos mas adelante. BITACORA Dia 16 de Octubre del 2009

El profesor escribio en el pizarron y entonces nos en peso a explicar el primer ejercicio y nos lo explico paso a paso lo mas entendible posible el nos pregunto al concluir el ejercicio si avia que dado claro y todos dijeron que si y entonces nos puso mas ejercicios. Puso los siguientes ejercicios en el cual el solo nos explico el primero: 1. 5 kg de NaOH (hidroxido de carbono) Na= 22. 98 g 1500g O= 15. 99 M=_______________= 37. 52 moles de NaOH. M= 1. 00 40g/m 300g de Cu2SO4 Cu= 63. 54 ? 2 300 g 32. 06 M=________________= 1. 34 moles de Cu2SO4. 6. 00? 4 223. 20 g/m __________________ 223. 20 g/m 800g de Li 800 g Li=6. 93 M=_____________= 115. 440 moles de Li. 223. 20 g/m 2. 5 toneladas de fe (fierro) 5. ton =2500 g 2500 g P=55. 89 M=________________= 4,477. 07 moles de fe. 99. /m 25 kg de azucar (C12H22O11) 25=25000 g P=12 25000 g 25000g H=1 M=_____________________=_______________= 73. 09 moles azucar. O=16 144+22+176 g/m 342 g/m CALCULAR EL NUMERO DE ATOMOS DE: 5 moles de C= 5moles ? 6. 023? 023 particulas = 3. 011? 1024 particulas de atomos de carbono. 5? 1023 atomos de Ca 5? 1023 particulas de atomos de carbono. 342 lts de gas He 342 ___________=15. 26 mol? 6. 023? 1023 = 9. 19? 1024 atomos de He 22. 4 230 g de fluoruro de sodio (Naf) p. Na= 23 f= 19 230 _____ _________= 5. 477 moles? 6. 023? 1023= 3. 294 Naf 42 42 750 ml de H2O H O 750 gr ———- __________= 41. 66 moles ? 6. 023? 1023 18 18 =2. 50? 10-25 particulas de H2O.

CALCULAR EL PESO EN GRAMOS DE: 24 moles de NaCl Na=23 Cl=35. 43 24 ? 58. 43 = 1,402. 32g _______________ 58. 43 2. moles de HCl H=1 3 ? 36. 45 = 109. 35 g Cl= 35. 45 .8 moles de H2SO4 H1=2 S=32. 064 O=16? 4=64 . 8? 98. 064 = 78. 45 gr ________________ 98. 064 3. 2 ? 1026 particulas de atomos de ZA 3. 2? 1026 __________= 531. 29 6. 023? 1023 Aprendi a calcular los numeros de moles de los elementos, tambien su peso en gramos y su numero de atomos. De que en base a esto yo me voy a apoyar para cuando en mi proyecto le ponga el calculo de las sustancias que voy a preparar.