QUIMICA BASICA FISIOLOGIA VEGETAL

UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL DE QUEVEDO FACULTAD DE CIENCIAS PECUARIAS CARRERA DE ING. AGROPECUARIA TEMA: Química Básica DOCENTE: Ing. Zoot. M. Sc. Tapia Moreno. MATERIA: Fisiología Vegetal INTEGRANTES: Allison Denis Cobeña PACE 1 orlo to View nut*ge Nicolle Estefanía De la Cruz Arreaga Andrea Rosario Díaz Morocho Jonathan Raphael Espinoza Suarez María Fernanda Jumbo Tejena José Santiago Morales Minalla PARALELO: 2 Modulo Ing. Agropecuaria.

Quevedo – Los Ríos – Ecuador 2015-2016 QUÍMICA BÁSICA MATERIA El concepto de materia engloba todo aquello que se ocupa van acompañados por una variacion importante de energía ientras que los cambios físicos van unidos a una variación de energía relativamente pequeña. Elementos y compuestos. El enorme número de substancias diferentes que hoy se conocen se caracterizan por su composición invariable y por tener propiedades definidas a una temperatura y presión dadas.

Pero la inmensa mayoría de ellas pueden transformarse en otras más sencillas al someterlas a la acción del calor o de otra forma de energía (eléctrica, luminosa, etc. ). El azúcar es una substancia pura que si se calienta se transforma en agua -en estado de vapor- y en carbón, la materia negruzca ue en su combustión nos proporciona una gran cantidad de energía. El agua se descompone

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a su vez al hacer pasar la corriente eléctrica a través de agua a la que se ha agregado un poco de ácido sulfúrico para aumentar su conductividad.

En el polo positivo se forma un gas algo más denso que el aire, que aviva la combustión y sostiene la vida; es el oxígeno, el componente activo de la atmósfera; y en el polo negativo se forma también un gas, pero mucho más ligero que el aire y que arde en el seno de éste originando nuevamente agua; es el hidrógeno. La sal, otro cuerpo puro, se descompone también por la corriente léctrica al pasar a través de la substancia en estado fundido.

En el polo positivo se desprende un gas amarillo verdoso, sofocante y venenoso que es el cloro, mientras que en el polo negativo se separa un metal muy ligero, sólido y muy activo, que es el sodio. El oxígeno, el hidrógeno, el cloro, el sodio y el carbono, no pueden 20F 10 activo, que es el sodio. El oxigeno, el hidrógeno, el cloro, el sodio y el carbono, no pueden descomponerse en otros cuerpos más sencillos y se denominan substancias elementales o elementos, lo que slgniflca que son constituyentes elementales de toda la materia ATOMOS

La partícula más pequeña de un elemento químico que puede existir conservando su composición única se denomina átomo (del griego átomos que significa indivisible) costa de una parte central denominada núcleo y las otras que son los protones, neutrones y electrones Protones poseen carga eléctrica positiva (+) Neutrones poseen cargas eléctricas y Sln neutros se encuentra dentro del núcleo Los electrones poseen carga eléctrica negativa (-) Para cada átomo el número de protones y electrones es siempre el mismo. El número de protones de un elemento se denomina número atómico.

El número combinado de neutrones y protones n un átomo es el numero másico. 0 isotopo (2H), denominado deuterio (D), posee un neutrón, lo que hace que su masa sea cerca del doble de la de un átomo de hidrogeno común (en otras palabras, D es 1,998 veces más pesado) el número diferente de neutrones hace que la masa de estos átomos sea relativamente grande. Distribución Y Niveles De Energía De Los Electrones La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, donde se encuentran los protones y neutrones.

El espacio restante está virtualmente vacío, excepto por los electrones, en continuo movimiento y cargados negativamente, este constante ovimiento indica que los electrones poseen energía, los electrones Usos De Los Isótopos Radiactivos Los isótopos radiactivos son usados en la agricultura, la industria de los alimentos, el control de las pestes, la arqueología y la medicina. La datación por radiocarbono, que mide la edad de un objeto portador de carbono, usa un isótopo radiactivo de carbón conocido como carbono-14.

En la medicina, los rayos gamma emitidos por los elementos radiactivos se usan para detectar tumores dentro del cuerpo humano. La irradiación de los alimentos (el proceso de exponer a los alimentos a un nivel ontrolador de rayos gamma) mata a muchos tipos de bacteria, lo que permite que los alimentos sean más seguros para comer. oor,nson, 2013) Moléculas y compuestos 40F 10 oxigeno está compuesta por dos átomos. Lo mismo sucede con el hidrogeno.

Cuando un átomo de hidrogeno se combina con otro átomo el hidrógeno, obtenemos una molécula de hidrogeno, o HZ Esta reacción química, es decir, el proceso o cambio qu(rmco puede expresar como: El producto, hidrogeno se expresa utilizando su símbolo atómico a la izquierda seguido de una flecha de reacción y el reactivo, H y a la derecha. Las reacciones químicas se estudian con más detalles al final de este apéndice. Si se combinan dos o más átomos de diferentes elementos se forman un compuesto.

Por ejemplo, una molécula de agua, H20, se componen de dos átomos de hidrogeno y uno de oxígeno. Esta reacción química puede expresarse como: H 20 La notación 2H a la izquierda indica que hay dos átomos que hay dos átomos no unidos, mientas que H2 a la derecha indica que hay dos átomos de hidrogeno unidos a un átomo de ox[geno, para formar una molécula. COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS Todos los compuestos químicos pertenecen a dos clases. Los compuestos orgánicos contienen carbono. Dentro de esta clase, se encuentra los carbohidratos, lípidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

Estos compuestos fueron señalados originariamente como orgánicos porque se creía que solo podían ser formados por organismos vivos; dicha suposición se ha demostrado incorrecto. Salvo el gas dióxido de carbono (C02)y los carbonatos, que contienen carbonato calcio y son tratados como compuestos de carbono, los compuestos de carbono, los compuestos inorgánicos carecen de carbono y con frecuencia están compuestos de carbono, los compuestos inorgánicos carecen e carbono y con frecuencia están formados por moléculas más pequeñas, como el agua, las sales y muchos ácidos y bases.

ENLACES QUIMICOS Cuando los átomos se combinan con otros átomos, se establece una relación de energía o enlace químico. Los únicos electrones implicados en los enlaces son aquellos que se encuentran en la capa más externa, que se conoce como capa valencia, son los electrones de esta capa los que determinan cómo reacciona químicamente un átomo. Para formar un enlace químico, un átomo debe contener 8 electrones (un octeto) en su capa de valencia o compartir los lectrones con otro átomo para llenar su capa de valencia, esto es lo que se conoce como «regla del 8» o «regla del octeto».

Si la capa de valencia se llena se dice que el elemento es inerte o no reactivo, si la capa no se llena es químicamente reactivo e interactúa con otros átomos, ganando, perdiendo o compartiendo electrones de esta forma para llenar sus capas de valencia. TIPOS DE ENLACES QUIMICO: Existen tres tipos de enlaces químicos que son de especial importancia de los vegetales: IONES Una forma de llenar una capa de valencia es transferir o dos electrones de un átomo a otro, cuando se gana o pierde un lectrón se originan átomos cargado denominados IONES.

Cuando un átomo pierde un electrón, su carga se convierte en positiva, cuando un átomo gana se convierte en negativa. Los iones cargados positivamente se conocen como CATIONES, mientras que los iones cargados negativamente se denominan ANIONES. 60F 10 ENLACES COVALENTES Cuando los átomos de comparten uno o más pares de electrones, se forman enlaces covalente. De esta forma, se llenan las capas de valencia externa de los átomos ganando estabilidad Un enlace covalente simple se forma cuando uno o más átomos comparten un par de electrones

Un enlace covalente doble se forma cuando dos o más átomos comparten dos pares de electrones Cuando dos o más átomos de un mismo elemento comparten un par de electrones o más de un elemento diferente, se forman los compuestos. El número de enlaces viene determinado por el número de pares electrones compartidos. Electronegatividad y polaridad doble Cada átomo tiene la misma electronegatividad, lo que se define como la capacidad relativa de un átomo de enlace en una molécula para raer electrones compartidos.

Los enlaces covalentes entre dos o más átomos del mismo elemento se considera «apolares» ejemplo el agua. En este caso el enlace se conoce como enlace covalente polar que significa que, dado los electrones compartidos son atraídos hacia los átomos más electrone Enlace De Hidrogeno Y pH El agua Es representa por más del en todos los vegetales. La cohesión, vaporización a altas temperaturas y como solvente resulta su estructura química, basada en enlaces de hidrogeno.

Como se representa en la figura los átomos de oxigeno atraen a los de hidrogeno formando agua. Los enlaces de hidrógenos individuales son débiles las cuales se forman, se rompen una y otra vez en fracciones de segundo; con oda la cohesión de los enlaces que resultan en la atracción de los átomos de oxígeno a los de hidrogeno asi cientos de moléculas se unen a la raíz de un vegetal la cual es transporta desde la raíz hasta la hoja donde se emite como vapor al medio ambiente.

La polaridad de las moléculas de agua es versátil como solvente en todas las células, incluida la sabia de las plantas, el agua disuelve variedad de solutos dispensables para la vida, mientras que las moléculas de agua permanecen intactas en las soluciones acuosas de todos los organismos. Algunas moléculas se rompen en iones de hidrogeno (H+) e iones e Hidróxido (OH-). Los iones de Hidrogeno que cuenta en el núcleo del Hidrogeno, protones. Asi se mantiene un equilibrio preciso de iones de H+ y OH-. ?cidos y Bases Compuesto químico que aumenta el número relativo de iones H+ en una solución de llama acido, conocido como donantes de protones. Cuando se disuelve una sustancia iónica en agua este cambia el número relativo de iones de H+ y OH- siendo así que la concentración de H+ deja de equivaler a la concentración de OH- Por ejemplo si el cloruro de Hidrogeno (HCI) se disuelve en agua, se romperla los iones de H 10 e rompería los iones de H+ y Cl siendo los iones de que sobrepasaran a los iones de OH-. na solución es considerada acida cuando los exceden a los OH-. Se denomina base cuando se disminuye los H+ en una solución, conocida también como receptor de protones. Esto corresponde cuando una sustancia iónica se disuelve en agua cambiando el número relativo de H+ y OH- así como el hidróxido de sodio que se rompe en Na y OH- por lo que la concentración de iones de OH- sobrepasa a los H+ tornándose una solución básica o alcalina llamada comun mente.

Los grados de acides se expresan en medio de escalas, el otencial de hidrogeno basado en el número de hidrógenos presentes en una solución como en la figura muestra la concentración representada en moles por litro de iones de Hidrogeno y la correspondiente concentración de iones de Hidróxido indicados en cada valor de pH registrado. El pH 7 nos indica que las concentraciones de H+ y OH- son iguales y la solución es neutral, cuando está por debajo de 7 la solución es acida y cuando está por encma de 7 es básica.

Cada unidad de pH representa un cambio equivalente de diez veces la concentración de iones H+ en la solución. Reacciones química. Proceso de cambio químico en la materia cuando los átomos se producen en la naturaleza, en el laboratorio y en los sistemas biológicos. El número y la distribución de las partículas subatómicas, en particular de los electrones, determinan sus propiedades químicas y su comportamiento. Los átomos no se crean ni se destr electrones, determinan sus propiedades químicas y su comportamiento.

Los átomos no se crean ni se destruyen se transforman, esta preservación de la masa se conoce como ley de conservación de la masa. Las ecuaciones químicas se utilizan para expresar tanto el cambio ualitativo que se produce en una reacción, como la expresión cuantitativa de esta ley. Por ejemplo 2Na + 2H20 = 2NaOH H2 que resulta en cuatro átomos de H, y dos átomos de Na y dos átomos de O en cada lado. Reacción de intercambio, que implica tanto romper como crear enlaces.

En ella el sodio y el agua reaccionan para formar hidróxido sódico e hidrogeno. En un segundo patrón de reacción es el que sucede cuando dos o más átomos o moléculas se combinan para formar una molécula mayor o más compleja. Este tipo de reacción forman enlaces, como la union de hidrogeno y el oxígeno para formar agua expresada 2H O – H20. Una tercera reacción común ocurre cuando los enlaces se rompen, es decir, cuando una molécula se rompe en moléculas más pequeñas, átomos o iones.

Por ejemplo durante la respiración, un carbohidrato (glucosa) se oxida en las células del cuerpo para producir dióxido de carbono, agua y energía, lo que puede representarse como: C6H1206 + 602 = 6C02 + 6H20 + energía (Murray, 2006, págs. 649-656) Bibliografía Johnson, S. (27 de Abril de 2013). ehowenespanol. com. Obtenido de http://www. ehowenespanol. com/tipos-isotopos-usos-info _484518/ Murray. (2006). Introducción a la Botanica.