Quimica

1-concepto de oxido y anhidridos. OXIDOS Se define un oxido como la combinacion binaria de un elemento con el oxigeno. Con el oxigeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidacion, mientras que el O2= siempre es divalente excepto en los peroxidos donde actua con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2  y poder formular el correspondiente oxido, basta con observar su ubicacion en la tabla periodica, en la cual el numero de la columna indica la valencia mas elevada que presenta un elemento para con el O.

Los oxidos se dividen en dos categorias segun sea el tipo del elemento que se combina con el oxigeno. OXIDOS BASICOS (Combinacion del oxigeno con elementos metalicos) Las combinaciones del oxigeno con los metales, se llaman oxidos basicos o simplemente oxidos. El metodo tradicional para nombrar los oxidos basicos consiste en usar el nombre oxido de seguido de nombre del metal EJEMPLO: Li2O     =   oxido de litio |  CaO     =    oxido de calcio |

Cuando un metal presenta dos numeros de oxidacion diferentes, para designar el oxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidacion) e ico ( para el de mayor numero de oxidacion) EJEMPLO: CoO    

Lo sentimos, pero las muestras de ensayos completos están disponibles solo para usuarios registrados

Elija un plan de membresía
=   oxido cobaltoso |  Co2O3     =    oxido cobaltico | Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el numero de oxidacion del metal que se combina con el oxigeno se indica con numeros romanos entre parentesis agregado al final del nombre del elemento en espanol: EJEMPLO:

Co2O     =   oxido de cobalto ( II) |  Co2O3     =    oxido de cobalto ( III) | OXIDOS ACIDOS (Combinacion del oxigeno con elementos no metalicos) Las combinaciones del oxigeno con los elementos no metalicos se llaman oxidos acidos o anhidros acidos EJEMPLO: SiO2 | = | dioxido de silicio | SeO2 | = | dioxido de selenio | Estos oxidos reaccionan con el agua para dar acidos ( tipo oxacido) EJEMPLO: CO2 | + | H2O | > |   H2CO3 |    acido carbonico | oxido acido |   |   |   | oxacido |   | Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra oxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. ue indican el numero de atomos de cada clase en la molecula EJEMPLOS: TeO2     =   dioxido de telurio   |  TeO3     =    trioxido de telurio   | As2O3   =   ttrioxido de diarsenico |  As2O5     =    pentaoxido de diarsenico | 2Cl2 | + | O2 | > |     Cl2O | =  monoxido de    dicloro | |   |  oxido  acido |   | Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminacion oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminacion ico  para el de menor valencia: EJEMPLO: TeO2     =   oxido teluroso |  TeO3     =    oxido telurico |

Sin embargo, el mejor metodo y el que ofrece manos confusion es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidacion o valencia se indica con numeros romanos entre parentesis. Para los oxidos de los halogenos todavia se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico. EJEMPLO: 2N2 | + | 3O2 | > |     2N2O3 | = oxido de nitrogeno (III) | |   |  oxido acido |   | 2Cl2 | + | O2 | > |     2Cl2O | = oxido   hipocloroso | |   |  oxido acido |   | 2Cl2 | + | 7O2 | > |     2Cl2O7 | = oxido perclorico |   |  oxido acido |   | 2- Concepto de base o hidroxido y sus indicadores. BASES O HIDROXIDOS Segun la definicion de Bronsted – Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidroxido cualquier compuesto que tiene uno o mas iones hidroxido remplazables (OH-) . Las bases se obtienen por la reaccion de los oxidos metalicos con el agua EJEMPLO: Na2O | + | H2O | > |   2NaOH |    = hidroxido  de sodio | Al2O3 | + | 3H2O | > | 2Al(OH)3 |    = hidroxido  de aluminio |

Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se anade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabrahidroxido de seguidas del nombre del metal. Cuando un elemento presenta dos estados de oxidacion diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia EJEMPLO: Ni(OH)2    =   hidroxido niqueloso | Ni (OH)3     =    hidroxido niquelico | Indicadores quimicos acido-base.

Un indicador quimico es un acido o base debil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar [5] , ello es debido a que estan formados por sistemas resonantes aromaticos, que pueden modificar la distribucion de carga segun la forma que adopten. Esta alteracion  por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada, hace que la absorcion energetica del sistema se modifique y con ello el color. Se podria establecer un equilibrio de disociacion para una forma de indicador acido HIn: HIn      X    In-        +          H+ Color A           Color B

La aplicacion de la ley de accion de masas a este equilibrio, nos da que: , de lo que                . Si el medio es acido, y aumenta la concentracion de H+, debera disminuir  la relacion  [In-]/[HIn]. Para ello el equilibrio tendra que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentracion de HIn, y dominando su color. Si el medio es basico, el cociente tendra que aumentar,  desplazandose el equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio, coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de su proporcion.

Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color en  distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK»1 . Cuando coexisten varios equilibrios entre formas tautomeras, hay varios pK, y por lo tanto mas de un cambio de color. Indicadores quimicos acido-base naturales. Se deben fundamentalmente a la proporcion que contengan de los pigmentos naturales conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en medio acido, purpura en medio neutro y azul n medio basico, sin embargo la antoxantina es amarilla en medio basico. La proporcion en que se encuentre la mezcla de pigmentos hace que las flores tengan distintos colores y que se puedan modificar segun el pH del medio. Son glucosidos, con estructura parecida, modificandose la posicion de determinados grupos hidroxilo, con caracter acido, que segun el medio producen diferentes formas encuadradas en una tautomeria ceto-enolica. De su hidrolisis se extraen los pigmentos coloreados, las antocianidinas y antoxantidinas

Asi la  forma mas generica de las antocianidinas, y su transformacion seria (fig. 1): Fig. 1 Mientras que para  las antoxantidinas, seria (fig. 2): Fig. 2 La mayoria de los petalos de las flores contienen ambos pigmentos, por eso en medio acido el jarabe de violetas producia color rojo, mientras que en medio basico era verde, combinacion del amarillo y del azul, tal como se muestra en la simulacion (fig. 3). Si domina mas la concentracion de amarillo, sera verde amarillento. fig. 3 3- Concepto de acido, los acido inorganicos y sus clases.

Acidos Un acido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los acidos contienen uno o mas atomos de hidrogeno, asi como un grupo anionico. Segun la definicion de Bronsted -Lowry, acido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+). En las formulas de todos los acidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de acidos; (a) HIDRACIDOS Que no contienen oxigeno. Son acidos binarios formados por la combinacion del hidrogeno con un elemento no metal.

Se nombran empleando la palabra generica acido seguida del nombre en latin del elemento no metalico con la terminacion hidrico. A los hidracidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII. EJEMPLOS: H2S | acido sulfhidrico | HI | acido yodhidrico | HBr | acido bromhidrico | HF | acido fluorhidrico | HCl | acido clorhidrico | RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un acido; en agua se disocia para producir iones H+, su solucion acuosa se llama acido EJEMPLO: HCl(g)      +      H2O(l) |      > |    HCL(ac)           |

Cloruro de hidrogeno | | |    acido clorhidrico | (b) OXACIDOS Que contienen oxigeno. Son acidos ternarios que resultan de la combinacion de un oxido acido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrogeno, oxigeno y un no metal. EJEMPLO: PO3 | + | H2O | > | H3PO3 |   = acido fosforoso | PO4 | + | H2O | > | H3PO4 |   = acido fosforico | Los oxacidos se nombran como los anhidridos u oxidos de donde provienen. La formula general de los oxacidos u oxacidos es: ( HO)mXOn | Donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxigenos enlazados covalentemente a X.

Un acido inorganico es un compuesto de hidrogeno y uno o mas elementos (a excepcion del carbono) que, cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrogeno. La solucion resultante tiene ciertas caracteristicas, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de color rojo el papel tornasol y producir determinados cambios de color cuando se combina con otros indicadores. A los acidos inorganicos se les denomina a menudo acidos minerales. La forma anhidra puede ser gaseosa o solida.

Un anhidrido inorganico es un oxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un acido inorganico. Puede producirse por sintesis, como, por ejemplo, S + O2 ® SO2, que se transforma en acido por adicion de una molecula de agua (hidratacion); o mediante eliminacion de agua del correspon- diente acido, como por ejemplo: 2HMnO4 Mn2O7 + H2O Los anhidridos inorganicos comparten, en general, las propiedades biologicas de sus acidos, ya que en medios biologicos acuosos se produce rapidamente la hidratacion. 4-concepto de sales, reaccion de neutralizacion.

SALES Una sal es el producto de la reaccion entre un acido y una base: en esta reaccion tambien se produce agua: en terminos muy generales, este tipo de reaccion se puede escribir como : BASE    +    ACIDO | > | SAL       +      AGUA | EJEMPLO; Na | OH       +        H | | Cl |    > |       NaCl      + |   H2O | |   |   |   |   |   | Se observa que el acido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinacion electricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del acido, Cl-, es lo que constituye la sal.

Es importante tener en cuenta que el elemento metalico, Na+, se escribe primero y luego el no metalico, Cl-. Tambien se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrogenos ( H+) de un acido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales acidas  y sales basicas. * SALES NEUTRAS Resultan de la sustitucion total de los hidrogenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del acido del cual procede; las terminaciones cambian segun la siguiente tabla ; NOMBRE DEL ACIDO | NOMBRE DE LA SAL | _________________hidrico |   __________________uro | hipo_______________oso | hipo________________ito | __________________ oso | ___________________ito | __________________ ico | ___________________ato | per________________ico | per________________ ato | Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo FeCl2   =  cloruro ferroso |  FeCl3   =   cloruro ferrico | Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidacion del elemento mediante un numero romano en parentesis a continuacion del nombre del elemento asi;

Ejemplo: FeCl2   =   cloruro de hierro ( II) |  FeCl3   =  cloruro de hierro (III)  | Si el elemento metalico forma un ion de un solo estado de oxidacion no se usa numero romano ejemplo; Ejemplo: LiI      = Yoduro de Litio | * SALES HALOIDEAS O HALUROS Se forman por la combinacion de un hidracido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminacion hidrico del acido por uro y con los sufijos oso e ico, segun la valencia del metal. EJEMPLO;

Cu(OH)      +        HCl |    > |       CuCl          |    +   H2O | |        acido clorhidrico  | | cloruro cuproso  | | 2Fe(OH)3       +     H2S |    > |        Fe2S 3         |    +  6H2O | |          acido sulfhidrico | | sulfuro ferrico   | | Si un par de no metales forman mas de un compuesto binario, como es el caso mas frecuente, para designar el numero de atomos de cada elemento En este el estado de oxidacion del elemento seusan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;

PS3      =   trisulfuro de fosforo |  PS5     =    pentasulfuro de fosforo | * OXISALES Se forman por la combinacion de un oxacido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subindice la valencia del radical     (parte del oxacido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrogenos del acido. Las oxisales se nombran cambiando la terminacion oso del acido porito e ico  por ato Ejemplo; KOH       +     HClO |    > |    KClO           |    +  H2O | | acido hipocloroso  | | hipoclorito   de sodio  | |

Al(OH)3    +      HNO3 |   > | Al(NO3)3     |     +   H2O | | acido nitrico | | nitrato de aluminio  | | * SALES ACIDAS Resultan de la sustitucion parcial de los hidrogenos del acido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y despues el radical. EJEMPLO: NaOH      +    H2CO3 |        > |     NaHCO3    |    +   H2O | |           acido carbonico | | carbonato acido de sodio ( Bicarbonato de sodio) | | * SALES BASICAS Resultan de la sustitucion parcial de los hidroxidos (OH) de las bases por no metales.

En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical. EJEMPLO: CuOHNO3  = nitrato basico de cobre (II) Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra basica entre nombre del radical y el metal EJEMPLO: Cu(OH)2       +     HNO3 |    > |    CuOHNO3         | +       H2O | |                     acido nitrico  | | nitrato basico de cobre (II) | | * SALES DOBLES Se obtienen sustituyendo los hidrogenos de acido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical.

Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos. EJEMPLO: Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4 | > |    KAl(SO4)         |      +   H2O | |                             acido sulfurico  | | sulfato de aluminio y potasio ( alumbre) | | Republica Bolivariana de Venezuela Ministerio del poder popular para la educacion U. E Colegio Ciudad Casarapa Grado: 1cs “B” Materia: Quimica Profesor: Integrantes: Johnny Alfonzo Leonel Villegas Gabriela Marval Guarenas, 25 de noviembre del 2009