Quimica

La nomenclatura quimica (del latin nomenclatura. ) es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos quimicos. Actualmente la IUPAC (Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada, en ingles International Union of Pure and Applied Chemistry) es la maxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes. En quimica, la estequiometria (del griego “????????? ” = stoicheion (elemento) y “?????? =metron, (medida)) es el calculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reaccion quimica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoria atomica, aunque historicamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicion de la materia, segun distintas leyes y principios. El primero que enuncio los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribio: La estequiometria es la ciencia que mide as proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos quimicos que estan implicados Las transformaciones que ocurren en una reaccion quimica se rigen por la Ley de la conservacion de la masa: Los atomos no se crean ni se destruyen durante una reaccion quimica. Entonces, el mismo conjunto de atomos esta presente antes, durante y despues de la reaccion. Los cambios que ocurren en una reaccion quimica simplemente consisten en una reordenacion de los atomos.

Por lo tanto una ecuacion quimica ha de tener el mismo numero de atomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuacion esta balanceada. |2H2 |+ |O2 |[pic] |2H2O | |Reactivos | |Productos | |4H |y |2O |= |4H + 2O |

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