Qimica

? NOMENCLATURAS Existen tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorganicos: la tradicional, la IUPAC (union of pure and applied chemistry) la estequimetrica. En esta resena se van a exponer las formas de nombrar a las principales familias de compuestos inorganicos en los tres tipos de nomenclatura. Hidracidos: Formula general: Nm H (Nm: no metal) Ejemplos: ClH, BrH, SH2 Nomenclatura tradicional: Acido Nm Hidrico. Ejemplos: ClH (acido clorhidrico), H2S (acido sulfhidrico), FH (acido fluorhidrico). Nomenclatura IUPAC: Nm uro de hidrogeno.

Ejemplos: BrH (bromuro de hidrogeno), SH2 (sulfuro de hidrogeno). Nomenclatura estequiometrica: Idem IUPAC. Sales de los hidracidos Surgen de reemplazar el hidrogeno por un metal. Formula general: Nm M (Nm, no metal; M, metal) Ejemplos: ClNa, BrK, Na2S, Cl2Fe, Br3Fe. Nomenclatura tradicional: Nm uro del metal. (Si el metal posee mas de un estado de oxidacion posible, se utilizara oso para el menor estado de oxidacion, e ico para el mayor estado de oxidacion) Ejemplos: ClNa (cloruro de sodio), BrK (bromuro de potasio), Na2S (sulfuro de sodio), Cl3Fe (cloruro ferico), Br2Fe (bromuro ferroso).

Nomenclatura IUPAC: Nm uro del metal con numeral de stock indicando el estado de oxidacion del metal cuando este posee mas de un estado de oxidacion posible. Ejemplos: I2Cu (yoduro

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de cobre (II) ), Cl3Fe (cloruro de hierro (III) ), Br2Fe, (bromuro de hierro (II)). Nomenclatura Estequimetrica: Prefijos indicando el numero de atomos del metal y del no metal. Ejemplos: CaS (monosulfuro de monocalcio), Hg2Cl2 (bicloruro de bimercurio), Cl3Fe (tricloruro de monohierro). Cambio de estado De Wikipedia, la enciclopedia libre

Saltar a navegacion, busqueda En fisica y quimica se denomina cambio de estado a la evolucion de la materia entre varios estados de agregacion sin que ocurra un cambio en su composicion. Los tres estados basicos son el solido, el liquido y el gaseoso. La siguiente tabla indica como se denominan los cambios de estado: Los dos parametros de los que depende que una sustancia o mezcla se encuentre en un estado o en otro son: temperatura y presion. La temperatura es una medida de la energia cinetica de las moleculas y atomos de un cuerpo.

Un aumento de temperatura o una reduccion de la presion favorecen la fusion, la evaporacion y la sublimacion, mientras que un descenso de temperatura o un aumento de presion favorecen los cambios opuestos. La fusion es el cambio de estado de solido a liquido. Por el contrario la solidificacion es el cambio inverso, de liquido a solido. La vaporizacion es el cambio de estado de liquido a gas. Contrariamente la licuacion o condensacion es el cambio inverso, de gas a liquido.

La sublimacion es el cambio de estado de solido a gas, y el cambio inverso recibe el nombre de sublimacion regresiva. La teoria cinetica explica el por que de los cambios de estado de una sustancia. La respuesta esta en el calentamiento o enfriamiento al que debe ser sometida dicha sustancia. Al calentar la sustacia la agitacion de las particulas es mucho mayor por lo que sube la temperatura, de forma que si la sustancia es solida la sustancia puede pasar de solido a liquido a gas, dependiendo del grado de agitacion de las particulas y asi facilitar la fusion, vaporizacion o sublimacion.

Por el contario al enfriar dicha sustancia la agitacion de las particulas disminuye y permite realizar los cambios de estado inversos: solidificacion, licuacion o condensacion, sublimacion regresiva. En ninguno de los cambios de estado las particulas se quedan quietas. Cuando las particulas estan en estado solido, vibran; cuando reciben energia en forma de calor aumenta la energia de las vibraciones lo que produce un aumento de temperatura. Llega un momento en el que la vibracion es tan alta que vence las fuerzas que mantienen juntas a las particulas, y asi se sucede el cambio de estado.

De igual forma ocurre con el cambio de estado de liquido a gaseoso. El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama calor latente (L) Segun el cambio de estado que sufra la sustacia puede ser, calor latente de fusion (Lf), calor latente de vaporizacion (Lv) o calor latente de sublimacion (Ls). El calor latente depende de algunos datos: – La masa (m) de dicha sustancia. – Cantidad de calor Q. La formula es: Q—-> M* L TABLA PERIODICA: Esta tabla periodica de los elementos quimicos ordenados en grupos o familias contiene informacion general acerca de cada uno de los elementos (valencia, ropiedades quimicas, caracteristicas, historia, inventor… ), asi como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. Ademas incluye los nuevos elementos Ununundio, Ununquandio…. Esta tabla es una version actual, interactiva e imprimible de la tabla de elementos de Mendeleiev (creador de la tabla periodica, su concepto y definicion). No necesita download. Mezcla En quimica, una mezcla es una materia formada al combinar dos o mas sustancias sin que suceda una reaccion que cambie quimicamente sus componentes.

Aunque no hay cambios quimicos en una mezcla, algunas propiedades tales como su punto de fusion, pueden ser diferentes a las de sus componentes. Las mezclas pueden separarse en sus componentes originales por medios fisicos (mecanicos). Ademas, estas se clasifican en homogeneas y heterogenenae MEZCLA HOMOGENEA: Una mezcla homogenea es aquella donde ninguna sustancia pierde sus propiedades originales y se pueden separar por medios fisicos. Su raiz «homo» indica semejante. A simple vista no se pueden ver sus componentes, en comparacion de la heterogenea.

Se conocen como disoluciones y estan constituidas por un soluto y un solvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporcion. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azucar. MEZCLA HETEROGENEA: Una mezcla heterogenea es aquella que posee una composicion uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y esta formada por dos o mas sustancias, fisicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogenea pueden separarse mecanicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con arena COMPUESTOS:

En quimica, un compuesto es una sustancia formada por la union de dos o mas elementos de la tabla periodica, en una razon fija. Una caracteristica esencial es que tiene una formula quimica. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrogeno y oxigeno en la razon de 2 a 1 (en numero de atomos). En general, esta razon fija es debida a una propiedad intrinseca. Un compuesto esta formado por moleculas o iones con enlaces estables y no obedece a una seleccion humana arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son denominadas mezclas o aleaciones pero no compuestos.

Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos fisicos (decantacion, filtracion, destilacion, etcetera), sino solo mediante procesos quimicos. Disolucion En quimica, una disolucion (del latin disolutio) es una mezcla homogenea, la cual a nivel molecular o ionico de dos o mas especies quimicas no reaccionan entre si; cuyos componentes se encuentran en proporcion que varia entre ciertos limites. Toda disolucion esta formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente.

Tambien se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolucion y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolucion), la sustancia que es mas frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolucion puede estar formada por uno o mas solutos y uno o mas disolventes. Una disolucion sera una mezcla en la misma proporcion en cualquier cantidad que tomemos (por pequena que sea la gota), y no se podran separar por centrifugacion ni filtracion.

Un ejemplo comun podria ser un solido disuelto en un liquido, como la sal o el azucar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama). solucion quimica: Solucion : Una solucion es una mezcla homogenea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequena cantidad en comparacion con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusion de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentracion de una solucion expresa la relacion de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o a la cantidad de solucion. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan : 1. Su composicion quimica es variable. 2. Las propiedades quimicas de los componentes de una solucion no se alteran. 3. Las propiedades fisicas de la solucion son diferentes a las del solvente puro : la adicion de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullicion y disminuye su punto de congelacion; la adicion de un soluto a un solvente disminuye la presion de vapor de este.