PRACTICA 1 Reacciones Quimicas V2

PRACTICA 1 Reacciones Quimicas V2 gy Soniamedina9999 10, 2016 | 4 pagos 31 PRÁCTICA 1. FORMACIÓN DE COMPUESTOS Y SECUENCIA DE REACCIONES QUIMICAS 1. Competencias: Al finallzar la práctica el estudiante ha debido: 1 . 1. Obtener compuestos inorgánicos por reacciones moleculares o lonlcas 1. 2. Formar óxidos básicos, hidróxidos y oxisales. 1. 3. Identificar los grupos funcionales obtenidos 1. 4. Determinar en cada reacción el reactivo limitante 1. 5. Representar, con ecuaciones químicas balanceadas, las reacciones que ocurren. 1 utilizar la filtraci 2. Aspectos teóricos

El siguiente diagrama obtener las diferentes funciones flui raclon. ora to View nut*ge tra) la forma de Nota: Para los hidruros los M (metales) deben ser de las familias IA o IIA. para los hidrácidos los nM (No Metales) deben ser de las familias VIA o VIIA. En esta práctica se obtendrán algunas de las funciones inorganicas que se ilustran en el diagrama, se identificarán mediante el uso de indicadores y se 32 utilizarán para obtener otras funciones. Las reacciones que ocurran se clasificarán mediante el siguiente esquema ejemplarizado: Papel indicador universal Papel de filtro

NaOH 4M 33 4. parte experimental. 4. 1. Utilizando una pinza, colocar a la llama del mechero una lámina pequeña de magnesio

Lo sentimos, pero las muestras de ensayos completos están disponibles solo para usuarios registrados

Elija un plan de membresía
y recoger sobre un beaker el producto de esta reacción. Adicionar agua destilada y agitar hasta que se disuelva la ceniza completamente. Con el agitador humedecido en esta solución, tocar un pedacito de papel indicador universal. Adicionar unas gotas de solución etanólica de fenolftaleína al beaker hasta que aparezca el color. 2. 4. Hasta aquí han ocurrido 2 reacciones químicas ¿cuáles son? ¿Qué indica el color marcado por el papel indicador universal? ??Qué indica el color generado son la solución de fenolftaleína? ¿Cuál es el reactivo límite en cada una de las reacciones ocurridas? 4. 2. Al beaker que contiene la solución anterior, agregar agitando, gotas de H2S04 2M hasta que desaparezca el color. Agitar bien para favorecer el encuentro de las moléculas y su consiguiente reacción. Con el agitador humedecido tocar un pedacito de papel indicador universal. 6. esta reacción? 4. 3. En un erlenmeyer pequeño colocar 10 ml de solución de 1 M, agregar gota a gota y agitando, solución 4M de NaOH hasta que se forme un precipitado zul celeste .

Detener la adición de NaOH 4M cuando observe que no se forma más precipitado. Agregar 10 ml de agua, agitar y filtrar la mezcla. g. ¿Cuál o cuáles sustancias pueden estar en el decantado y cual sustancia es el precipitado? 10. Establezca cuál reacción ocurrló 1 . ¿Cuál es el reactivo límite? 4. 4 Al precipitado anterior, agregar gota a gota y con agitación constante, solución 2M de H2S04, hasta disolver el precipitado. 12. ¿Cuál reacción ocurrió? 13. ¿Cuál es el reactivo límite? 34 4. 5.

Dejar la mitad de la solución anterior como testigo para isualizar el cambio de color. Al resto de la solución agregar solución 6M de HCI, hasta cuando ocurra un cambio de color. Utilizar la solución testigo como referencia. 14. ¿Cuál reacción ocurrió? 15. ¿Cuál es el reactivo límite? 4. 6. Finalmente tomar aproximadamente 1 ml de la solución resultante en 4. 5 y agregar laminitas de Mg hasta que se observe que ya no reacciona el Mg. 16. ¿Cuál reacción ocurrió? 17. ¿Cuál es el reactivo límite? 5. Preguntas: 3Lvf4 5. 1.

Escriba otros 2 elemen s que pudieran utilizarse, pudieran utilizarse, en lugar de los rabajados en la práctica. 5. 2. Escriba las reacciones secuenciales que deberían ocurrir para que partiendo de azufre (S), se obtenga ácido sulfúrico. 5. 3. Si se tienen Mgy Br, ¿cuáles serían las reacciones secuenciales para obtener Mggr2? PREINFORME. Al finalizar la parte experimental, se debe presentar un preinforme debidamente rotulado con el tltulo de la práctica y los nombres de los experimentadores, que contenga: 1. El diagrama de flujo sobre el desarrollo de la misma. 2.

Respuesta a los cuestionamientos que se establecieron a lo argo de la parte experimental y que Usted podrá corregir, mejorar y explicar al elaborar el informe definitivo. INFORME. Debidamente rotulado, como se indicó en el preinforme, entregar en la próxima sesión de laboratorio, un informe que contenga: 35 1. Objetivos de la práctica 2. Las ecuaciones químicas balanceadas que representen todas las reacciones que ocurrieron experimentalmente y en cada una de ellas nombre los reactivos y productos. 3. Determinar, en cada una de las reacciones, cuál es el reactivo límite, explicando el porqué de su escogencia.