Moles

Datos: Sol: a) 1200g; b) 9 molar. 8. El ACI comercial contiene un 35% en masa de ácido y su ensidad es de 1,1 8g/mL. ¿Cuál es su molaridad? Datos: A(CI)- 35,4; sol: 11,35 molar. g. Determina la masa de hidróxido sódico (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 ml_ de disolución 1,25 molar. Datos: . sol: 5,56 g. 10. Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/rnL y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml_ de disolución 0,3 M. Datos: A(Cl)=35,4; sol: 7,58 mi. 1 Se desea preparar un litro de disoluclón 1 M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90%y su densidad 1,85 g/ml_. Determina: a) la molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos A(S)=32; Sol: a) 16,99 M; b) 58,86 mu 12. Calcula el porcentaje en masa de yodo, 12, en una solución que contiene 0,065 moles de 12 en 120 g de tetracloruro de carbono Cc14.

Sol: a) masa. 13. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución. sol: 0,513 M. 14. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de Mggr2 en 0,355 L de disolución. Datos ol: 0,38 molar. 15. El ácido ascórbico (vitamina C) es una vitamina soluble en agua. Una solución que contiene 80,5 g de ácido ascórbico (C6H806) disuelto en 210 g de agua tiene una densidad de 1,22 g/ mL a 550 C. Calcula la molaridad de ácido ascórbico en la disolución. Sol: 1,92 molar. 16.

Una disolución que contiene 571 g de H2S04 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcula la molaridad de H2S04 en dicha disolución. Sol: 5,83 molar. 17. El amoniaco acuosa concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una densidad de 0,90 g/mL. Calcu 31_1f6 acuosa concentrado comercial tiene 28% en masa de NH3 y una ensidad de 0,90 g/mL. Calcula la molaridad de esta disolución. Datos Sol: 14,82 molar. 18. Calcula el número de moles de soluto que están presentes en cada una de las disoluciones siguientes: 1. 00 de Mgar2 0,240 M SOI: moles de Mggr2. 2. 80,0 rnc de glucosa (C6H1206) 0,460 M sol: moles de glucosa. 3. 3,00 L de Na2cr04 0,040 M. Na2Cr04 Sol: 0,12 moles de 19. Calcula el número de moles de soluto que hay en 75 g de una disolución acuosa que tienen 2,50% en masa de azúcar (sacarosa C12H2201 1). Datos: Sol: 5,48-10-3 moles 20. ¿Cuántos moles de soluto hay en: a) 4 litros de disolución 2 M de ácido sulfúrico. b) 200 cm3 de disolución 0,4 M en hidróxido de aluminio? Sola: a) 8 moles ; b) 0,08 moles 21 .

Se disuelven 294 g de ácido fosfórico hasta lograr 1 litro de disolución cuya densidad es 1,15 g/cm3_ Calcula la concentración en g/ly la molaridad. SOI. : 294 gil; 3 M 22. ¿Qué molaridad tiene un ácido sulfúrico del 98% en peso y 1,86 g/ 294 3 M 1 g/cm3? ¿Qué volumen se necesita para preparar 1 litro de disolución M? SOI. : 18,6 M ; 27,44 23. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico de un 35,2 % en masa de ácido puro tiene una densidad de 1,175 g/cm3. Averigua el volumen de esta ácido necesario para preparar 1,5 litros de disolución 2 M. Sol. 265 cm3 24. Calcula la densidad de una disolución de amoniaco al 20% en masa de NH3y que es 11 M. sol. : 0,935 g/cm3 25. Se disuelven 5 g de ácido clorhídrico en 35 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es 1,060 g/cm3, hallar: molaridad Sola: b) M 26. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 100 ml de disolución de ácido sulfúrico al 26% y densidad 1,19 g/cm3 para obtener una disolución 1 ,5 M? Sol. : 110,4 ml 27. Una disolución acuosa de ácido fosfórico contiene 300 gil de ?cido puro. Su densidad a dicha temperatura es 1,1 53 g/cm3.

Calcula: molaridad. sol. : 3,06 M 28. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua es de 0,132 g por 100 ml de disolución acuosa 28. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua es de 0,132 g por 100 ml de disolución acuosa. Calcula la molaridad de la disolución saturada. Sol. : 0,017 M 29. ¿Cuál es la molaridad de la disolución obtenida al mezclar 15 cm3 de una solución 0,24 M de cloruro sódico con 35 cm3 de agua, obteniendo un volumen final de 50 cm3? sol. : 0,072 M 30. El ácido nítrico comercial es una disolución acuosa al 70 % en asa, y su densidad es de 1,42 g/cc.

Averigua su molaridad sol. : 15,77 M 31 Una dlsoluclón de ácido nítrico de densidad 1 ,405 g/ml contiene 68,1 % en masa de ácido puro. Hallar su molaridad. sol. : 15,18 M 32. Se disuelven 7,46 gramos de cloruro potásico, 1 ,4625 gramos de cloruro sódico y 3,4840 gramos de sulfato potásico en agua, hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocien totalmente. ¿Cuál sería la concentración de cada uno de los iones en la disolución final? 0,05 M; IS042- SOI K -0,28 M; ICI-I = 0,25 M; INa41 = = 0,04 M