Modelos de enlace químico

MODELOS DE ENLACE QUIMICO Explicar el enlace quimico ha sido sumamente complejo, tan es asi que ha sido necesario la elaboracion de varios modelos, entre los que se encuentran: Modelo de enlace ionico Modelo de enlace covalente, que puede ser polar o no polar Modelo de enlace metalico Te recordamos que los modelos son representaciones de casos extremos, sin embargo en la realidad las fronteras no estan definidas, existen diversas excepciones; todos los modelos por complejos que sean tienen limitaciones. DEFINICION DE ENLACE QUIMICO

Explicar el enlace quimico ha sido una de las tareas mas importantes y complejas para los cientificos, tan es asi que actualmente se manejan diversas definiciones, algunas de las cuales se presentan a continuacion: “Enlace quimico es la fuerza de atraccion que mantiene unidos a los atomos en un compuesto. ” (Hein, pagina G2 ) “Enlace quimico es la atraccion que hay entre dos o mas atomos, que los hace mantenerse juntos, reduciendo asi la energia potencial de sus electrones. “(Kotz, pagina I. 11) “Dos o mas atomos se unen al ceder, recibir o compartir sus electrones de valencia, y asi forman enlaces quimicos. (Garritz y Chamizo, pagina 37) “Enlace quimico es el producto de la atraccion electrostatica

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neta que se da entre las particulas de carga opuesta de los atomos que se enlazan. ” (Garritz, Gasque pagina 98) MODELO DE ENLACE IONICO El enlace que se presenta en algunas sustancias, como la halita (cloruro de sodio), fluorita (fluoruro de calcio), bauxita (oxido de aluminio), etc. se explica a traves del modelo de enlace ionico, que se caracteriza por la presencia de particulas cargadas llamadas iones, los cuales, si tienen carga positiva se nombran cationes y si poseen carga negativa, aniones.

El modelo de enlace ionico se explica por la atraccion electrostatica entre los aniones y los cationes que forman el compuesto. A continuacion se presenta una representacion de una red cristalina y una explicacion de las atracciones electrostaticas que se presentan. Como se aprecia en la figura anterior, la atraccion electrostatica es multidireccional, esto es, no es entre un cation y un anion de manera especifica, sino entre varios aniones y cationes, por lo que no se puede determinar una molecula, en su lugar, lo que se observa es la formacion de una red, la que se denomina red cristalina.

Los compuestos formados unicamente por cationes y aniones se llaman cristales ionicos y no forman una molecula discreta. El ejemplo mas comun de un cristal ionico es el cloruro de sodio, mejor conocido como sal de mesa; observa en la siguiente animacion la representacion de los iones que forman al cloruro de sodio asi como el acomodo que tienen en el cristal. Ademas, la forma de los cristales que se puede observar a simple vista es la manifestacion del acomodo de los iones que forman la red cristalina; como un ejemplo de lo anterior observa la animacion siguiente, con el cloruro de sodio.

Como se indica en la animacion anterior, el acomodo de los iones en el cristal se refleja en la forma observable a simple vista del mismo cristal. Sin embargo no todos los cristales ionicos son cubicos, de hecho se pueden considerar varios sistemas cristalinos diferentes, algunos de ellos se muestran a continuacion; para que observes un ejemplo de cada cristal, haz clic en cada sistema cristalino. ALGUNAS CARACTERISTICAS GENERALES DE LOS CRISTALES IONICOS

Por lo general se presentan altos puntos de fusion debido a las fuerzas de atraccion electrostatica muy fuertes y multidireccionales entre iones de signo contrario. Se fracturan al someterlos a una fuerza externa, pues se forman planos de repulsion ionica. No conducen la electricidad en estado solido. Si conducen la electricidad cuando estan fundidos, debido a la presencia de iones moviles. Si conducen la electricidad cuando estan disociados en disolucion. MODELO DE ENLACE COVALENTE En este modelo de enlace los electrones se comparten.

Sin embargo, el par electronico compartido puede pasar mas tiempo mas cerca de uno u otro atomo, o bien por igual con los dos atomos, dependiendo de la atraccion que ejerzan los atomos sobre los electrones que forman el enlace, lo cual se explica a traves del enlace covalente polar o del enlace covalente no polar. La mayor atraccion de los electrones del enlace hacia uno de los atomos se puede cuantificar a traves del parametro llamado electronegatividad. Los electrones que pueden participar para formar al enlace se nombran como electrones de valencia.

CARACTERISTICAS GENERALES DE LAS SUSTANCIAS CON ENLACES COVALENTES Pueden formar moleculas, siendo entonces compuestos moleculares, a diferencia de los cristales ionicos. Las moleculas formadas son neutras, con sus atomos fuertemente unidos por enlaces dirigidos en una sola direccion. Al no estar formadas por iones, no pueden conducir la electricidad ni solidas ni fundidas. Como no poseen iones en sus moleculas, al disolverse, no producen particulas cargadas, por lo que no conducen la corriente electrica estando disueltas.

Cuando las moleculas de estas sustancias se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares poco intensas, tienen puntos de fusion bajos por lo que son gases o liquidos a temperatura ambiente. Los solidos covalentes con fuerzas multidireccionales tienen altos puntos fusion (diamante, grafito, silice) y forman solidos reticulares o periodicos. MODELO DE ENLACE COVALENTE POLAR En este modelo, el par de electrones compartidos que forman el enlace, se encuentra mas cerca de uno de los dos atomos, el mas electronegativo.

Se debe recordar que los electrones que pueden ser utilizados para formar el enlace son denominados como electrones de valencia. En la animacion siguiente se presenta una breve explicacion del modelo a traves de la representacion de dos atomos y de un par de electrones. Al ser un atomo considerablemente mas electronegativo que el otro, la probabilidad de que el par electronico se encuentre mas cercano a el es mayor, con lo que dicho atomo queda con una carga parcial negativa, que se denomina polo negativo, en cambio, el atomo menos electronegativo quedaria con carga parcial positiva, formando asi un polo positivo.

Debido a esas cargas parciales se dice que se formo un dipolo entre los dos atomos. MODELO DE ENLACE COVALENTE NO POLAR En este modelo, los atomos que forman el enlace poseen la misma electronegatividad, por ello, la probabilidad de encontrar al par electronico que forma el enlace es igual para ambos atomos. Es conveniente senalar que los electrones que pueden formar parte del enlace son llamados como electrones de valencia.

En la siguiente animacion se presenta una explicacion del modelo de enlace covalente no polar. Como se observo en la animacion anterior, a diferencia de lo que sucede con el enlace covalente polar, al tener la misma probabilidad para que los electrones se encuentren mas cerca de uno que de otro atomo, no existe la formacion de cargas parciales.