Modelos atomicos

HISTORIA La materia es todo aquello que nos rodea eso es lo que se piensa hasta nuestros dias. Por ello desde la antiguedad los seres humanos han tratado de entender la composicion de eso que se encuentra en nuestro entorno. De hecho algunos griegos intentaron responder la pregunta: ? De que estan hechas las cosas que forman la Naturaleza? Esto es lo que pensaban los filosofos. Tales de Mileto: senalo que el agua era el elemento, la parte fundamental, que formaba todas las cosas; la Tierra era un disco plano que flotaba en oceano infinito de agua.

Anaximenes: propuso que el aire era el elemento que formaba todas las cosas, y, al comprimirse, daba origen al agua y, por ultimo a la tierra. Heraclito: considero que si todo en la naturaleza esta en cambio frecuente, entonces el elemento seria el fuego, ya que este era capaz de producir cambios en otros cuerpos. Empedocles: retomo los tres elementos propuestos y agrego uno mas: la tierra. Asi los diversos tipos de cuerpos estarian formados por la combinacion de los cuatro elementos.

Democrito: propuso que la materia estaba formada por pequenas particulas que tenian diversas caracteristicas y las llamo atomos que en griego significa indivisibles. Estos

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personajes griegos habian propuestos diferentes modelos para explicar como esta formada la materia. Esos modelos estaban basados solo en razonamientos sin embargo con el surgimiento de la ciencia se han buscado modelos que permitan describir los resultados experimentales. MODELOS ATOMICOS MODELO DE DALTON:

Esta es la primera teoria cientifica que introduce la idea de la discontinuidad de la materia por que considera que la materia esta dividida en atomos dejando atras las ideas de filosofos griegos que segun el no se apoyaban en ningun experimento riguroso. Dalton dio a conocer sus postulados o leyes: • La materia esta dividida en unas particulas indivisibles e inalterables, que se denominan atomos. Actualmente, se sabe que los atomos si pueden dividirse y alterarse. • Todos los atomos de un mismo elemento son identicos entre si presentan igual masa e iguales propiedades.

Actualmente, es necesario introducir el concepto de isotopos: atomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la caracteristica que los diferencia entre si. • Los atomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. • Los compuestos se forman cuando los atomos se unen entre si, en una relacion constante y sencilla. Al suponer que la relacion numerica entre los atomos era la mas sencilla posible, Dalton asigno al agua la formula HO, al amoniaco la formula NH, etc.

El atomo no contiene particulas solo es el atomo MODELO DE THOMPSON Introduce la idea de que el atomo puede dividirse en las llamadas particulas fundamentales: Electrones, con carga electrica negativa Protones, con carga electrica positiva Neutrones, sin carga electrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones. Thompson considera al atomo como una gran esfera con carga electrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequenos granitos. MODELO DE RUTHERFORD

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el mas utilizado aun hoy en dia. Considera que el atomo se divide en: Un nucleo central, que contiene los protones y neutrones y por tanto alli se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del atomo. Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del nucleo en orbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol. Los experimentos de Rutherford demostraron que el nucleo es muy pequeno comparado con el tamano de todo el atomo: el atomo esta practicamente hueco.

El modelo de Rutherford tuvo algunas fallas como en que contradecia las leyes del electromagnetismo de Maxwell que estaban ya comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Y no explicaba los espectros atomicos. MODELO DE BOHR El modelo atomico de Rutherford llevaba a unas conclusiones que se contradecian claramente con los datos experimentales. Para evitar esto, Bohr planteo unos postulados que no estaban demostrados en principio, pero que despues llevaban a unas conclusiones que si eran coherentes con los datos experimentales.

Tambien hizo algunos postulados: • El electron gira alrededor del nucleo en orbitas circulares sin emitir energia radiante. La idea de que el electron gira alrededor del nucleo en orbitas circulares existia ya en el modelo de Rutherford, pero Bohr supone que, por alguna razon desconocida por el momento, el electron esta incumpliendo las leyes del electromagnetismo y no emite energia radiante, pese a que se trata de una carga electrica en movimiento, que deberia emitirla continuamente. Asi, el Segundo Postulado nos indica que el electron no puede estar a cualquier distancia del nucleo, sino que solo hay unas pocas orbitas posibles, las cuales vienen definidas por los valores permitidos para un parametro que se denomina numero cuantico, n. • El salto de un electron de un nivel cuantico a otro implica la emision o absorcion de un unico cuanto de luz que es un foton cuya energia corresponde a la diferencia de energia entre ambas orbitas.

Aunque Bohr tambien tuvo fallos en su modelo El modelo de Bohr permitio explicar adecuadamente el espectro del atomo de hidrogeno, pero fallaba al intentar aplicarlo a atomos poli electronicos y al intentar justificar el enlace quimico. Ademas, los postulados de Bohr suponian una mezcla un tanto confusa de mecanica clasica y mecanica cuantica. BIBLIOGRAFIA • UN MODELO PARA DESCRIBIR LA MATERIA, LOZANO DE SWANN YOLANDA, EDITORIAL SANTILLANA, 2009 PAGS. 117-118 • MODELOS ATOMICOS, SANCHES MUNOS YOLANDA, EDITORIAL CASTILLO, 2008.