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Orbitales atómicos: No es posible determinar con toda precisión la posición de un electrón con respecto al núcleo del átomo. En lugar de esto se puede describir la localización más probable de dicho electrón según la teoría cuántica. Un orbital a atómico es una región del espacio donde la probabilidad de un electrón es muy elevada de un 90 a95 %. Otro término utilizado para describir la probabilidad de encontrar al electrón en una zona determinada del espacio densidad electrónica.
Una densidad electrónica implica mayor probabilidad mientras ue una densidad electrónica baja implica probabilidad escasa. Los electrones del 1 nivel de energía se ubican en un orbital esférico llamado Is. Los electrones perm ubican en un orbital ora S»ipe to y, ya son los ejes cart ianos representaciones gra El orbital 2s es esféri p recuerda unas pesas de gimnasia. l de energía Se 20 x, 2py, 2pz donde x, arse a través de las rma de los orbitales Los electrones de tercer nivel de energía es más probable hallarlos en un orbital 3s tres orbitales 3p y además cinco orbitales 3d «Llenado de los orbltales: cu SWipe page Cualquier orbital puede alojar un máximo de de dos electrones en consecuencia ,
A la descripción de la energía y ubicación especial de los electrones de un átomo , se le llama configuración electrónica » Para poder escribir la estructura electrónica se debe conocer el número atómico del elemento el cual está representado con la etra z-z indica el numero de protones en el núcleo y es igual al número de electrones – Y en la tabla periódica corresponde a I valor ubicado en la parte supenor derecha del elemento.
Por ejemplo para el hidrogeno es 1 el helio 2 el litio 3 el berilio es 4 el boro 5 el carbono 6 etc. así la configuración electrónica del hidrogeno Isl -el superíndice indica el numero de electrones en la órbita del 1 En el carbono y los elementos sucesivos, cada orbital 2p recibe un electrón antes de que cualquier orbital 2p reciba el segundo En consecuencia la configuración electrónica del carbón es Z=6 ES Is2 2s2 2px1 2py1
