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PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS Y DERIVADOS López Saldarriaga Andrés Felipe- Hurtado Aguilar Martin Eduardo- Cortes Múnera Edwin Andrés Universidad De Antioquia. Facultad de Ingeniería ngeniería de Materiales Lab. De Química orgánica Objetivos Reconocer un ácido c sodio. Determinar la solubili ácidos carboxílicos. OF6 Swip next pase con bicarbonato de s básicas de los Realizar reacciones con éteres, amidas e hidrolisis con sales. Preparar jabón con grasa por medio de una hidrolisis básica. Sintetizar ésteres derivados de ácido acético.

Introducción reacciona + NaOH H20 El ácido benzoico no diluyó en el agua por el efecto resonante del anillo bencénico presente en la estructura. En cambio junto con el hidróxido de sodio sufre una reacción de neutralización y forma una sal soluble en agua. 3 2H2 0(I) H 30+ (ac)+ OH – (ac) CH3COOH + H20 a C H3COO-+ La disociación del agua en el equilibrio se rige bajo la primera reacción. Cuando se solubiliza el acetato de sodio en agua el carácter ácido de la misma produce un equilibrio que se basa en la segunda reacción. ontienen el grupo carboxilo unido a un grupo alquilo (R) o a un grupo arilo (Ar). Si se reemplaza el grupo hidroxilo, se obtiene los

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derivados de ácido, que en su orden de reactividad son: Haluro de ácido, anhídrido, éster, ácido carboxílico, amida, sal. En la identificación de ácidos carboxílicos, la reacción más útil es la que se presenta con NaHC03 ya que el desprendimiento de C02 (g), el cual es característico de los ácidos, sirve como prueba visual y así diferenciarlos de cualquier otro grupo funcional.

Los ácidos carboxilicos forman fácilmente sales por medio de la reacción de neutralización ácido-base. Cuando la base es fuerte, la reacción e da fácilmente; por esto, cuando se realizó la formación de sales con el ácido benzoico y NaOH se presenta solubilidad ya que hay formación de una sal y agua. En cambio, en presencia de una base débil, la reacción difícilmente se da y por esto se presenta insolubilidad cuando se mezclan ácido benzoico y agua.

La Insolubilidad en agua del ácido benzoico se explica en base a la gran cantidad de carbonos que tiene en comparación con el único grupo polar que es el ácido, por esta razón la parte no polar predomina y lo hace insoluble en agua, mientras que cuando se grega en solución básica éste se disuelve en el medio debido a la formación de la sal por la reacción ácido base, en este caso la sal es un compuesto iónico que puede disociarse dando especies cargadas que sí son solubles en agua, como son el ión benzoato y el ión sodio.

En comparación con un ácido orgánico 3 agua, como son el ión benzoato y el lón sodio. En comparación con un ácido orgánico de bajo peso molecular tanto éste como su sal son solubles en agua, y se debe a que el ácido como tal forma puentes de hidrógeno con el agua y esto no se ve mpedido por el tamaño de la cadena que es de naturaleza no polar pero es pequeña.

La reacción que permite entonces la disolución del ácido benzoico es La naturaleza básica de la solución de acetato de sodio se debe a que las sales de ácidos orgánicos al disociarse en agua generan las bases conjugadas de dichos ácidos, y dado que se trata de ácidos débiles entonces fácilmente se establece un equilibrio acuoso para regenerar el ácido desde la base conjugada aún si darle condiciones ácidas al medio, ya que dicha base puede reaccionar directamente con el agua neutra.

En este caso la base s el ión acetato que al arrancar un hidrógeno de su molécula para generar el ácido hace que quede libre un ión hidroxilo que le da el carácter básico a la solución, todo esto se presenta en forma de equilibrio químico y no de reacción total.

Esto es aplicable también al ión benzoato que de igual manera si se encuentra en agua pura arranca un hidrógeno de ésta para establecer el equilibrio con el ácido benzoico el cual tiene un ka de 6×10-5 corroborando que es también débil, por lo cual su equilibrio se caracterizará por la presencia de iones hidroxilo debido a que se arte desde la base conjugada y no desde el ácido, lo que sugiere que el pH será básico. Se lleva a cabo la formación de esteres en medi desde el ácido, lo que sugiere que el pH será básico.

Se lleva a cabo la formación de esteres en medio acido en este caso con un ácido fuerte H2S04 con calentamiento por medio de la reacción entre diferentes alcoholes amílico, isopropilico y etílico, con un ácido carboxílico (ácido acético), la reacción alcanza rápidamente el equilibrio por lo que se utilizó uno de los reactivos en exceso, el alcohol, para favorecer la formación e los productos; como medio de identificación se utilizó como propiedad cualitativa el olor que es muy característicos de esteres de bajo peso molecular y volatilidad alta y que va a depender del numero de carbonos en la cadena.

En la hidrólisis de básica de la acetamida se obtiene un pH igual a 8 lo que indica la formación de una base en este caso la formación del amoniaco gaseoso, esta reacción se lleva a cabo con calentamiento, de modo que en condiciones alcalinas la hidrólisis implica el ataque del ion hidróxido fuertemente nucleofilo sobre la amida, los productos de la reacción son una al de ácido orgánico y la base débil. ara la hidrólisis acida se obtiene un pH igual 2 lo que indica la formación de un ácido en este caso el ácido acético un ácido carboxílico que se obtiene por sustitución nucleofillca donde se reemplaza el grupo NH2 por el OH lo que implica el ataque del agua sobre la amida protonada, además como producto se obtiene una sal de amonio.

Causas de Error Conclusión Fue posible llevar a cabo la identificación de los ácidos carboxílicos mediante la prueba de bicarb 5 posible llevar a cabo la identificación de los ácidos carboxílicos ediante la prueba de bicarbonato, encontrándose que es una reacción de tipo ácido base; igualmente se encontró que los ácidos carboxílicos de bajo peso molecular son solubles en agua pura pero los de mayor peso no, aunque las sales que forman en medio básico los hacen solubles en dicho medio.

Las reacciones características de los ácidos y derivados de ácidos son las de sustitución nucleofillca, la hidrólisis de sales en agua pura genera un medio básico, también la hidrólisis de amidas con base da un producto de naturaleza básica mientras que con ácido a productos de naturaleza ácida. Fue posible hacer la esterificación entre ácido y alcohol, la cual requirió de técnicas para extraer el agua de los productos y evitar un equilibrio que no permitía la máxima obtención del éster.

También se llevó de manera efectiva la hidrólisis básica de ésteres de la glicerina o grasas, con lo que se obtuvo unas sales especiales conocidas como jabones. Bibliografía Consultado 23 de Enero del 201 5 Manual de prácticas de fun universidad de Antioquia, f química orgánica, encias exactas, instituto de