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Resumen Ley de los gases ideales La ley de los gases ideales es la ecuacion de estado del gas ideal, un gas hipotetico formado por particulas puntuales, sin atraccion ni repulsion entre ellas y cuyos choques son perfectamente elasticos (conservacion de momento y energia cinetica). Los gases reales que mas se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatomicos en condiciones de baja presion y alta temperatura.

Empiricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presion y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Emile Clapeyron en 1834. La ecuacion de estado La ecuacion que describe normalmente la relacion entre la presion, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es: Donde: = Presion = Volumen = Moles de Gas. = Constante universal de los gases ideales . Temperatura absoluta Ecuacion general de los gases ideales Partiendo de la ecuacion de estado: Tenemos que: Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2: Para una misma masa gaseosa (por tanto, el numero de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe

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una constante directamente proporcional a la presion y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura. Distribucion de Boltzmann

La distribucion de Boltzmann o distribucion de Maxwell-Boltzmann es una distribucion de probabilidad de las velocidades de un gas asociada a la estadistica de Maxwell-Boltzmann para dicho sistema. Tecnicamente el termino distribucion de Boltzman se reserva para la funcion de probabilidad de la energia de las particulas, mientras que el termino distribucion de Maxwell-Boltzmann se reserva para la distribucion de probabilidad de la velocidad de las particulas (obviamente existe una relacion matematica fija entre ambas).

Distribucion de Maxwell-Boltzmann Matematicamente la distribucion de Maxwell-Boltzman es la distribucion de una variable aleatoria escalar combinacion de otras tres variables aleatorias Xi cada una de las cuales se distribuye segun una distribucion normal . Fisicamente el modulo de la velocidad de una molecula es igual a la raiz de la suma cuadrados de las velocidades coordenadas de la particula , y como cada una de ellas siguen distribuciones gausianas entonces debe seguir una distribucion de Maxwell-Boltzmann explicitamente: ,