Guia de Equilibrio

IJ. E. «Calicantina» Rosangel Osorio Maracay- Edo Aragua Asignatura: Química 10 GUIA DE EJERCICIOS DE VELOCIDAD DE REACCIÓN Y EQUILIBRIO QUIMICO se aumenta la IH21f. – se disminuye la INH3 Prof. (a) 1. – La constante de equilibrio para la reacción es: 4. 3 CO (g) + H20(g) C02 + H2 a cierta temperatura. En una mezcla en equilibrio se encuentran 0. 6mol de CO, 0. 2 mol de vapor de agua y 0. 5mol de C02 todos contenidos en un recipiente de 2C de capacidad. Calcule los moles de H2 que hay en la mezcla. 2. – A 600 C la Ke de la rx.

Gaseosa: N2 04 2N02 es de 8,75 10-2 si en el equilibrio a esta tem eratura un recipiente contiene N02 a una Contiene? 3. – Para la siguiente r Indique que ocurre c reacción c. – se aume 4- Si la Ke es de 3. 7 OF4 p -a mol/L ¿QLléN204 NH3(g) 22 Kcal presión b. – tipo de e disminuye la IN2 e. – 3,76×10-5 para el sig. Equilibrio es 12 (g) 21 (g) a 1000″k, ¿Cuáles serán las concentraciones de 12 y de I después de inyectar 0. 750moles de 12 en un

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recipiente de 2L? 5. – ¿Cuántos gramos de Zinc se obtienen en una reacción de este con ácido clorhídrico, sabiendo que la velocidad de reacción es de x 104mol /seg en un tiempo de 1 h h? . -Un matraz de 306ml de capacidad contiene a 500c una mezcla de 0. 384g de N02 y 1. 653g de N204 calcule la constante de equilibrio. 2N02 N2 04 7. -Para el siguiente equilibrio: H2S(g) H2(g) s (g) la 1. 03×10-3 a 7500C ¿Cuántos moles de S2 tendremos en equilibrio en un recipiente de 368ml donde hay 1. 63moles H2Sy 0. 864moles H2 ? 8. – una cinta de magnesio tiene una masa de 3. 5gy tardó 211. 8min. 48s. en disolverse completamente en acido clorhídrico. Sabiendo que la Calcular la rapidez de la reacción en mol/seg. 9. ara la siguiente rxs: 2NH 3(g) 22 Kcal 2(g) + 22 «al Indique que ocurre cuando: a. – Se aumenta la presión b. – tipo de reacción c. – se aumenta la temperatura d. – se disminuye la N2 e. – 10- la rapidez de una reacción es 0. 85mol/min ¿Cuánto tiempo en segundos, serán necesarios para que se consuman 0. 53moles de los reactivos? 11- ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 0. 166g que se oxidan en lhy 360seg? 12. – ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 5moles de un metal que reacción con suficiente ácido clorhídrico, si el tiempo de la eacción fue de 3min. y 20seg ? 13. ¿En cuantos segundos se oxidan 6g de Zn, si sabemos que lo hace a una velocidad de 0. 08mol/seg? 14. – ¿Cuál será la velocidad de la reacción de 1. 66g que se oxidan en 3000seg? 15. -¿ En cuantos segundos se oxidan 16 moles de Zn, si sabemos que lo hace a una velocidad de 0. 018mol/seg? 16. -¿En una reacción se producen 5g de hidróxido de potasio en dos horas 80seg? 17. -En una reacción de carbono con oxigeno el tiempo de la misma es de 2h-6min. y la velocidad de reacción es de 0. 16g/seg. ?Qué masa de carbono se consume? 18. -La constante de equilib 3 velocidad de reacción es de 0. 6g/seg. ¿Qué masa de carbono se consume? 18. -La constante de equilibrio de la descomposición del PC15 Ok es igual a 33. 3 para la siguiente ecuación PC13 (g) + C12 (g). Si a un tubo cerrado de 36. 3cc se inyectan 1. 5g de PC15 ¿Cuales son las concentraciones de las especies químicas en el equilibrio? PC15 (g) PC13(g) + (g). 19. -En un recipiente de II se descompone Imol de HI a 490BC, según la siguiente ecuación: 2Hl(g) 12 (g) + H2 (g) Si la Ke s de 46, se quiere saber la concentración de cada una de las siguientes especies químicas en el equilibrio. 0. – la reacción entre el S02 y el 02 produce S03 en el equilibrio, según la siguiente ecuación: 2S02(g) + 02 =2S03 . Cual será la concentración de (S03 ) en el equilibrio, si la (S02) es de 0. 4mol/l y la (02) 0. 6mol/l, sabiendo que la Ke=30? 21 . -En un recipiente de 2C de capacidad se somete a reacción el dióxido de azufre y el oxigeno; al alcanzar el equilibrio existen 0. 8moles de SO 3 , 0. 4 moles de S02 y de 02 . Calcular la Ke. R. C. O/12