Formas alotropicas del carbono
Formas alotropicas del carbono gy GiovannaGeng ACKa5pR 04, 201C 5 pagcs FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos. En éste caso trataremos las tres primeras formas alotrópicas por ser las más usadas, famosas o abundantes.
Grafito: El grafito posee una en la figura), las lám iene una separación a la suma de los radi ors Sv. ipe to se puede observar capas, y cada capa e se corresponde ue nos indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele atribuir al deslizamiento de una capa sobre la otra. Las capas pueden ondularse, debido a la saturación de los átomos de carbono y la pérdida, por tanto del sistema n.
Este hecho confiere propiedades como la no conductividad, o el ser incoloros. Solamente se conocen dos tipos: Óxido de grafito grafito: Se obtiene tratando al grafito con
A menor temperatura, y en presencia del HF, se forma un sólido gris (o también blanco si está puro), con propiedades lubricantes como el grafito, pero n este caso es más resistente a la oxidación, siendo también hidrófobo y nada reactivo. Puede ocurrir que las capas mantengas su planaridad, en este caso tienen las propiedades de estar coloreados y ser conductores. El carbón y el hollín, están formados por partículas pequeñas de grafito, sirviendo las grandes superficies de estos materiales para absorber distintos gases y solutos.
Los objetos que se comercializan fabricados en fibra de carbono, se producen al pirolizar las fibras de los polímeros orgánicos. El grafito tiene hoy en día diversas aplicaciones, en la fabricación e lápices, debido a la buena conducción de la electricidad y el calor, también se utiliza el grafito para revestir los moldes de galvanoplastia, para poder fabricar crisoles o moldes que serán sometidos RI_IFS revestir los moldes de galvanoplastia, para poder fabricar crisoles o moldes que serán sometidos a altas temperaturas.
También se usa para evitar las oxidaciones, y en los últimos tiempos, es considerado como un buen mineral para la construcclón de armamento nuclear, debido a su uso para reducir la acción de neutrones de uranio. Fullerenos: Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos, grandes que tienen un núcleo constante de átomos de carbono. Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el conocido como C60. Fue descubierto en 1985 por H.
Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una molécula de carbono, misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior. La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que el resto, cosa inexplicable en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que los ?tomos se colocaban en forma de esfera formando hexágonos y pentágonos, haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard Buckminster Fuller, de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.
Una curiosa característica es el hecho de que los hexágonos y pentágonos coinciden siempre en 60 puntos, configurando un aspecto de balón de futbol, y es por ello que también se les conocen con el nombre 31_1fS configurando un aspecto de balón de futbol, y es por ello que también se les conocen con el nombre de futbolano. Desde que fueron descubiertos, los fullerenos se han investigado ápidamente, avanzando mucho en su conocimiento. Los tamaños de los fullerenos oscilan entre los C30 y Cl 000, teniendo una estructura muy simétrica, que hacen que sean extremadamente elásticos y estables.
Conservan la naturaleza deslocalizada del grafito, siendo ya sea en el interior o en el exterior, un gran mar de electrones TE. Gracias al diámetro interno del carbono, los fullerenos pueden alojar en su interior diferentes iones pequeños como los de helio, potasio, etc, existiendo también la posibilidad de que otros átomos se fijen al interior o exterior de las esferas, posibilitando a obtención de compuestos con propiedades fisicoquímicas bastante útiles, como el KC60, que es un buen superconductor.
Diamante: El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formado por enlaces C-C interconectados, extendiéndose a través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce comunmente como red de diamante. Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una a 406 S comúnmente como red de diamante. na alta densidad, e índice de refracción, siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la primera es el grafito).
Su característica principal es la dureza (resistencia a la rayadura), propiedad que permite su aplicación fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte. Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la contaminación con impurezas. El diamante es sin duda la piedra preciosa más popularmente conocida, gracias a sus propiedades ópticas, transparencia, dureza, etc. El diamante sólo se puede obtener partiendo del carbono grafito, ometiéndolo a altas presiones y altas temperaturas.
En torno al 40% de la producción mundial de diamante hoy en día, es sintética, simulando las condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegando a la superficie terrestre a través de las erupciones volcánicas. La identificación de los diamantes se realiza a través de su alta conductividad eléctrica, o el índice de refracción. Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra industrial. SÜFS
