Estequiometria

ESTEQUIOMETRIA O CALCULOS QUIMICOS |[pic][pic][pic][pic][pic][pic] | INTRODUCCION La estequiometria se refiere a las cantidades de reaccionantes y productos comprendidos en las reacciones quimicas. Para una reaccion hipotetica; |A |+ |B |> |C |+ |D | Surgen preguntas como estas ? Cuanto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ? Cuanto se producira de C en la reaccion  de A con x gramos de B? ? Cuanto se producira de B junto con Y gramos de C?.

Las cantidades quimicas es decir, el «cuanto» de las preguntas anteriores se pueden medir de diferentes maneras. Los solidos generalmente se miden en gramos, los liquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar tambien en otra unidad, el «mol». FACTORES QUIMICOS DE CONVERSION La razon de dos cantidades cualesquiera en la ecuacion balanceada nos da el » factor quimico»  de conversion, que permite pasar de las moleculas de una sustancia al numero equivalente de moleculas de otras sustancia implicada en la reaccion, a apartir de la ecuacion balanceada; 4FeS |+ |7O2 |> |2Fe2O3 |+ |4SO2 | Se puede escribir los siguientes factores quimicos de conversion [pic] De la misma manera como las

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formulas pueden interpretarse directamente en terminos de moles o de moleculas. Para demostrar esto, multipliquese cada termino en ambos miembros de la ecuacion anterior por el numero de Avogadro,6. 02 x 10 23. Esto no altera la igualdad. la ecuacion resultante es: |4( 6. 02 x 1023 ) FeS|+ |7( 6. 02 x 1023 ) O2 |> |2( 6. 02 x 1023 ) Fe2O3 |+ |4( 6. 02 x 1023 ) SO2| Observe que 6. 2 x 1023 moleculas de una sustancia son exactamente 1 mol de esa sustancia. Asi se puede sustituir este numero por su equivalente en moles y la ecuacion se convierte en : [pic] Siguiendo un razonamiento similar al usado con las moleculas, podemos obtener factores quimicos en terminos de moles. Asi, tenemos los siguientes factores de conversion. RELACION EN PESO OBTENIDAS DE LAS ECUACIONES Existe una ley llamada ley de la composicion definida que establece que cuando las sustancias reaccionara para formar compuestos lo hacen en relaciones definidas de masas. por ejemplo: 4FeS |+ |7O2 |> |2Fe2O3 |+ |4SO2 | |4 moles |  | 7  moles |  | 2 moles |  |4 moles | |4 x 87. 91 g |  |7 x 32 g |  |2 x 159. 69 g |  |4 x 64. 06 g | muestra que  4 moles  de FeS  ( 4 x 87. 091 g de FeS) reaccionan con  7  moles de O2(7 x 32 g de O2) para formar 2 moles de Fe2O3  y  4 moles de SO2 ( 4 x 64. 06 g ) de los productos ( 319. 38  +  256. 24) ( ley de la conservacion de la masa) CALCULOS QUIMICOS 1. Calculos masa a masa

La relacion entre la masa de un reactante y la masa correspondiente de un producto es uno de los problemas de mayor frecuencia en quimica. Hay varios metodos para resolver este tipo de problemas. EJEMPLO: • En la obtencion de oxigeno, se descompone clorato de potasio por calentamiento. En una experiencia a partir de 30 g. de clorato, cuantos gramos de oxigeno se obtienen ? (a) Metodo de las proporciones : Se procede a escribir la ecuacion quimica equilibrada : |2KClO3 |> |2KCl |   + | 3O2 | Se hallan los pesos mol de las sustancias problema : Peso de 1 mol de KCl3   = 122,55 g

Peso de 1 mol de O2 = 32 g De acuerdo con la ecuacion : 245,10 g de KClO3 producen 96 g de O2 30 g de KClO3             X [pic] (b)  Metodo del factor de la conversion : Resumiendo la informacion cuantitativa que da la ecuacion : |2KClO3 |> |2KCl |   + | 3O2 | |245,10 g | | 96 g | | | Se puede obtener un factor de conversion para pasar gramos de KClO3 ( sustancia conocida ) a gramos de oxigeno ( sustancia problema ). El factor es : [pic] Se multiplica la cantidad de sustancia dada, KClO3, por el factor de conversion para hallar la cantidad buscada : pic] 2. Calculos mol-mol Los problemas estequiometricos mas simples son aquellos en los cuales se calcula el numero de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto numero de moles de otra sustancia. EJEMPLO: • Cuantas moles de nitrogeno reaccionan con 0. 75 moles de hidrogeno en la produccion del amoniaco ?. La ecuacion equilibrada para esta reaccion es : |N2 |+ |3H2 |> |2NH3 | La ecuacion equilibrada nos indica : 1 mol N2 reacciona con 3 moles H2 X moles N2 reaccionan con 0. 75 moles H2 X = 0. 25 moles de N2 3.

Calculos con reactivo limite Generalmente en el laboratorio es dificil tomar las cantidades precisas de cada uno de los reactivos para las diferentes experiencias, ocasionando el exceso de uno de los reactivos . Los calculos para determinar la cantidad de producto esperado se realizan teniendo en cuenta la sustancia que se consume en forma total o reactivo limite. EJEMPLO: • Se hacen reaccionar 15 g de NaOH con 15 g de HCl para producir agua y cloruro de sodio. Cuantos gramos de NaCl se obtienen? La ecuacion equilibrada es : |NaOH |+ |HCl |> |NaCl |+ |H2O |

Lo primero que se debe hacer es determinar cual es el reactivo limite. De acuerdo con la ecuacion tenemos que : 39,98 g de NaOH se combinan con 36,45 g de HCl 15 g de NaOH se combinaran con X X = 13,67 g de HCl Significa que en la reaccion unicamente 15 g de NaOH requieren combinarse con 13,67 g de HCL, quedando en exceso 1,33 g de HCl. Por tanto, el reactivo limite es el NaOH  y con esa cantidad problema debemos determinar la cantidad de producto obtenido : 39,98 g de NaOH producen 58,43 g de NaCl 15 g de NaOH producirian X g de NaCl CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS:

Las ecuaciones quimicas expresan las relaciones cuantitativas existentes entre las sustancias que intervienen en la reaccion, y permiten calcular la cantidad de cualquiera de ellas en moles, masa o volumen a traves de la ecuacion de estado en las condiciones que correspondan. En primer lugar definiremos algunos conceptos necesarios para la resolucion de problemas y luego veremos un ejemplo de calculo. * Pureza: generalmente los reactivos solidos suelen presentar otras sustancias extranas (impurezas) que no intervienen en la reaccion quimica. Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total. Por ejemplo: 60. 0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre (80% de 60. 00g) corresponden a cobre puro, siendo el resto impurezas inertes. * Reactivo limitante: se denomina asi al reactivo que limita la reaccion quimica por encontrarse estequiometricamente en menor proporcion entre dos o mas reactivos. A partir de este deben calcularse todos los productos formados. * Reactivo en exceso: es el reactivo que se encuentra estequiometricamente en mayor cantidad a la necesaria (determinada por el limitante) y por ende, presenta una masa en exceso. Dicha masa resulta de restar la cantidad de reactivo agregado y la cantidad necesaria. Rendimiento de la reaccion: generalmente, las reacciones quimicas no presentan una eficiencia del 100 % debido a condiciones inadecuadas de presion y temperatura o a perdidas de productos por arrastre en aquellas reacciones que involucran gases. El rendimiento se expresa como porcentaje con respecto a uno o todos los productos y se calcula haciendo el cociente entre la masa obtenida y la masa que deberia obtenerse, multiplicado por 100: R= ( masa obtenida / masa teorica ) x 100 Veamos un ejemplo de aplicacion: Problema: se hacen reaccionar 50. 00g de Cu (90% de pureza) con 400. 00ml de una solucion 6 M de  acido nitrico a 50?

C y 3 atmosferas, con un rendimiento del 95 % respecto de Cu(NO3)2. Calcular: a] Reactivo limitante y reactivo en exceso b] Masa de reactivo en exceso. c] Masa de nitrato(V) de cobre (II) obtenida. d] Volumen de dioxido de nitrogeno obtenido. e] Moles y moleculas de agua obtenidos. 1? ]- Debe plantearse la ecuacion quimica e igualarla segun lo indicado anteriormente. Cu + 4 HNO3 ——–> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O 2? ]- Se coloca debajo de la ecuacion, las relaciones estequiometricas de masa y moles obtenidas a partir de los pesos atomicos y moleculares tomando en cuenta los coeficientes de igualacion.

Tambien se colocan las masas o moles dados por el problema: Cu + 4 HNO3 ——–> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O Relac. esteq. 63. 54g 252. 00g 187. 54g 92. 00g 36. 00g 1 mol 4 moles 1 mol 2 moles 2 moles Datos e 50. 00g 400 ml 95% masa? Vol.? moles? Incognitas (90%) sc. 6M molec.? Resolucion: a] Reactivo limitante y reactivo en exceso: masa de Cu agregada: 100% ———-> 50. 00 g 90% ———–> x = 45. 00 g de Cu puro moles deHNO3 agregados: 1000 ml ———–> 6 moles 400. 0ml ———> x = 2. 4 moles de HNO3 masa de Cu que reacciona: Si 4 moles HNO3 ———> 63. 54 g Cu 2. 4 » » ——–> x = 38. 12 g Cu (necesarios) Se necesitan 38. 12 g de Cu para reaccionar con los 400. 00 ml de acido, pero agregamos 45. 00 g de Cu, por lo tanto el cobre esta en exceso y, en consecuencia, el HNO3 es el reactivo limitante. b] Masa de reactivo en exceso: masa de Cu exceso = 45. 00 g Cu – 38. 12 g Cu = 6. 88 g Cu exceso. c] Masa de Cu(NO3)2 obtenida: Si 4 moles HNO3 ———> 187. 54 g Cu(NO3)2 2. 4 » » ———> x= 112. 2 g Cu(NO3)2(sin considerar rendim. ) Considerando el rendimiento del 95% se obtiene el 95% del valor calculado anteriormente, es decir: 100% ———-> 112. 52 g Cu(NO3)2 95% ———–> x = 106. 89 g Cu(NO3)2 d] Volumen de NO2 obtenido: Si 4 moles de HNO3 ———–> 2 moles de NO2 2. 4 » » » ———-> x = 1. 2 moles de NO2 De la ecuacion General de Estado de Gases Ideales: (debemos trabajar con esta ecuacion ya que el NO2 es un gas) P . V = n . R . T => V = n . R . T / P => V = (1. 2 mol x 0. 082 l atm / mol K x 323. 15 K ) / 3 atm = 10. 60 litros. ] Moles y moleculas de H2O: Si 4 moles de HNO3 ————-> 2 moles de H2O 2. 4 » » » ————-> x = 1. 2 moles de H2O Si 1 mol H2O ————-> 6. 02 x 10 23 moleculas (NA ) 1. 2 » » ————> X= 7. 22 x 1023 moleculas de H2O Observacion: en la resolucion del problema, para calcular los productos se trabaja siempre con el reactivo limitante. Leyes estequiometricas De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegacion, busqueda |Contenido | [ocultar] | |1 Ley de la conservacion de la materia de Lavoisier | |2 Ley de Proust o de las proporciones constantes | |3 Ley de Dalton o de las proporciones multiples | |4 Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas (Richter 1792) | pic]Ley de la conservacion de la materia de Lavoisier [editar] Articulo principal: Ley de conservacion de la masa En toda reaccion quimica la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de la conservacion de la masa dice que en cualquier reaccion quimica la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes [editar] Articulo principal: Ley de las proporciones constantes En 1808, J. L. Proust llego a la conclusion de que para formar un determinado compuesto, dos o mas elementos quimicos se unen y siempre en la misma proporcion ponderal. Una aplicacion de la ley de Proust es la obtencion de la denominada composicion centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de la molecula. Ley de Dalton o de las proporciones multiples [editar]

Articulo principal: Ley de las proporciones multiples Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre si para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre si una relacion, expresable generalmente mediante el cociente de numeros enteros sencillos. Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas (Richter 1792) [editar] Articulo principal: Ley de las proporciones equivalentes Si dos elementos se combinan con cierta masa fija de un tercero en cantidades a y b, respectivamente, en caso de que aquellos elementos se combinen entre si, lo hacen con una relacion de masas a/b, o con un multiplo de la misma. Es decir, siempre que dos elementos reaccionan entre si, lo hacen equivalente a equivalente o segun multiplos o submultiplos de estos. » Reactivo limitante De Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegacion, busqueda El reactivo limitante es aquel que en una reaccion quimica, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos.

La reaccion depende del reactivo limitante (o R. L. ), pues, segun la ley de las proporciones definidas, los demas reactivos no reaccionaran cuando uno se haya acabado. Cuando se ha balanceado una ecuacion, los coeficientes representan el numero de atomos de cada elemento en los reactivos y en los productos. Tambien representan el numero de moleculas y de moles de reactivos y productos. Cuando una ecuacion esta ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un numero conocido de moles de un reactivo.

La relacion de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuacion ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la practica lo normal suele ser que se use un exceso de uno o mas reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo en menor cantidad. Este caso sirve de ejemplo: La siguiente reaccion me dice que el hierro de un clavo se hace reaccionar con el oxigeno para producir oxido de hierro (III) (Fe2O3).

Si la masa del hierro es de 12,68 g ? cuantos seran los gramos del oxido de hierro (III) (Fe2O3) que se pueden obtener a partir de ese clavo? Balanceo por metodo de tanteo 4Fe + 3O2 > 2Fe2O3 12,68 g Fe x (1 mol Fe / 56 g Fe) x (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) x (160 g Fe2O3 / mol Fe2O3) = 18,11 g Fe2O3 Obtenido de «http://es. wikipedia. org/wiki/Reactivo_limitante» CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS [pic] La fabricacion de productos quimicos es uno de los esfuerzos industriales mas grandes del mundo. Las industrias quimicas son la base de cualquier sociedad industrial.

Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petroleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles. Estas son solo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algun proceso quimico o al menos incluye el uso de productos quimicos. Por razones economicas los procesos quimicos y la produccion de sustancias quimicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como «optimizacion de procesos».

Cuando se tiene una reaccion quimica, el Quimico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto tambien es importante en la mayoria de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigacion como en la industria. En una reaccion quimica siempre se conserva la masa, de ahi que una cantidad especifica de reactivos al reaccionar, formara productos cuya masa sera igual a la de los reactivos. Al quimico le interesa entonces la relacion que guardan entre si las masas de los reactivos y los productos individualmente.

Los calculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como calculos estequiometricos. La estequiometria es el concepto usado para designar a la parte de la quimica que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimologico, se compone de dos raices , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metria, que dice sobre la medida de las masas. Cuando se expresa una reaccion, la primera condicion para los calculos estequimetricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo : Mg + O2 > MgO 2 Mg + O2 > 2 MgO     Reaccion balanceada

La reaccion anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxigeno y producen 2 moles de Oxido de magnesio (reaccion de sintesis) 2ATG Mg = 49 g             1 mol de O2 = 32 g           2 moles de MgO = 81 g |49 g |+ |32 g |= |81 g | |2Mg |+ |O2 |>  |2 MgO | Lo que demuestra la ley de Lavoisiere » la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma » , cuando reaccionan 49g mas 32g y se producen 81 g . REACTIVO LIMITANTE Cuando se tiene una reaccion donde participan dos reactivos, existe una relacion teorica de la antidad de ambos, por ejemplo si se agregan cantidades al azar de ambos reactivos, lo mas probable es que uno de ellos se haya agregando en exceso y el otro reactivo se terminara en la reaccion ( este ultimo se conoce como reactivo limitante) . Los calculos estequiometricos para determinar el reactivo en exceso y el reactivo limitante consiste en establecer dos condiciones, primero usando uno de los reactivos y despues el otro, la condicion que pueda llevarse a cabo se tomara de referencia. Por ejemplo : ¦ Calcular la cantidad de reactivos (que reaccionan) y el reactivo limitante, si se acen reaccionar 250 g de sulfato cuprico con 80 g de fierro. Reaccion:     CuSO 4 + Fe > FeSO 4 + Cu       Reaccion balanceada 1 mol de sulfato cuprico = 159. 5 g reaccionan con 1 ATG de fierro = 56 g y produce 1 mol de sulfato ferroso = 152 g mas 1 ATG de cobre = 63. 5 g (la suma de los reactivos es igual al producto). A |Teorica |159. 5 g |56 g |152 g |63. 5 g | |  |CuSO4   +  |Fe    >  |Fe SO4 |+  Cu | |Real |250 g |X |  |  | Se establece la condicio A , y se calcula la cantidad de fierro.

CuSO 4                Fe 159. 5 g ——— 56 g 250 g    ———  X        X = (250) (56) /159. 5       X = 87. 7 g B |Teorica |159. 5 g |56 g |152 g |63. 5 g | |  |CuSO4   +  |Fe   >  |Fe SO4 |+   Cu | |Real |X |80 g |  |  | Se establece la condicion B , y se calcula la cantidad de sulfato cuprico. CuSO 4                 Fe 159. 5 g  ——— 56 g X      ——–   80 g     X = (80) (159. 5) /56      X = 227. 8 g La pregunta es ? Cual de las dos condiciones se puede realizar, considerando los 250 g e sulfato y los 80 g de fierro ? La respuesta es «la condicion B» , ya que pueden reaccionar 227. 8 g de sulfato cuprico con 80 g de fierro, por lo que el reactivo limitante es el fierro y el reactivo en exceso es el sulfato (sobraran 22. 2 g). |Reactivo En Exceso | [pic][pic][pic]reactivos en exceso: son los racctivos presente en mayor cantidad durante una reaccion quimica los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante q por cualquier razon se encuentra en menor proporcion ya sea por su excases o su costo economico.

Balanceo de ecuaciones quimicas Una reaccion quimica es la manifestacion de un cambio en la materia y la isla de un fenomeno quimico. A su expresion grafica se le da el nombre de ecuacion quimica, en la cual, se expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los productos de la reaccion. A + B C + D Reactivos Productos Para equilibrar o balancear ecuaciones quimicas, existen diversos metodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuacion quimica cumpla con la ley de la conservacion de la materia. Balanceo de ecuaciones por el metodo de Tanteo

El metodo de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuacion se tengan los atomos en la misma cantidad, recordando que en • H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos • 5H2SO4 hay 10 Hidrogenos 5 azufres y 20 Oxigenos Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subindices. Ejemplo: Balancear la siguiente ecuacion H2O + N2O5 NHO3 • Aqui apreciamos que existen 2 Hidrogenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.

H2O + N2O5 2 NHO3 • Para el Nitrogeno, tambien queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrogenos en el primer miembro (N2O5) y dos Nitrogenos en el segundo miembro (2 NHO3) • Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxigenos en el anhidrido nitrico (N2O5) nos dan un total de seis Oxigenos. Igual que (2 NHO3) Otros ejemplos HCl + Zn ZnCl2 H2 2HCl + Zn ZnCl2 H2 KClO3 KCl + O2 2 KClO3 2KCl + 3O2 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS Cuando la reaccion quimica se expresa como ecuacion, ademas de escribir correctamente todas las especies articipantes (nomenclatura), se debe ajustar el numero de atomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de atomos en ambos lados de la ecuacion, para mantener la Ley de Lavoisiere. Por ejemplo en la siguiente reaccion (sintesis de agua), el numero de atomos de oxigenos de reactivos, es mayor al de productos. H2 + O2 > H2O Para igualar los atomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuacion balanceada. 2 H2 + O2 > 2 H2O

Nota: Para calcular el numero de atomos, el coeficiente multiplica a los subindices y cuando el cuando el coeficiente es igual a 1 «se omite» por lo que el numero de atomos es igual al subindice. Los metodos mas comunes para balancear una ecuacion son : Tanteo , Algebraico y Redox . ===== Metodos ===== Tanteo Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies. Ejemplo : CaF2 + H2SO4 > CaSO4 + HF Ecuacion no balanceada El numero de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignara (al azar) un coeficiente en la especie del fluor de la derecha. CaF2 + H2SO4 > CaSO4 + 2 HF

Ecuacion balanceada Ejemplo : K + H2O > KOH + H2 Ecuacion no balanceada El numero de H esta desbalanceado, por lo que se asignara (al azar) un coeficiente en la especie del hidrogeno de la izquierda. K + 2 H2O > KOH + H2 Ecuacion no balanceada Quedarian 4 H en reactivos y 3 en productos, ademas la cantidad de oxigenos quedo desbalanceada, por lo que ahora se ajustara el hidrogeno y el oxigeno. K + 2 H2O > 2 KOH + H2 Ecuacion no balanceada El numero de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el numero de potasios. 2 K + 2 H2O > 2 KOH + H2

BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR TANTEO En este tema aprenderas a determinar los coeficientes para balancear una ecuacion. Observa la siguiente ecuacion: 2 C4H10(g) + 13 O2(g) –> 8 CO2(g) + 10 H2O(g) + 872 kJ Los numeros 2, 13, 8 y 10 se llaman coeficientes l? De donde salieron? ?Para que sirven? Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre dos parte; precisamente el balanceo de ecuaciones consiste en que busques que “coeficientes” debes de anotar para que la “cantidad” de cada uno de los elementos que esta en los reactantes se iguale con la de los productos.

El hierro Fe, al contacto con el aire, lentamente se va oxidando, hasta transformarse en un polvo cafe- rojizo; este es un ejemplo de reaccion quimica. Para escribir la ecuacion de esta reaccion; primero anotas las sustancias que estan reaccionado, que son el fierro (Fe) y el oxigeno (O2) , despues una flecha que indica la transformacion y enseguida los productos. La ecuacion queda de la siguiente manera: Fe + O2 ______ Fe2O3 Pero esta ecuacion no esta completa, le faltan los “coeficientes”que indican que la ecuacion esta balanceada. ?Como los vas a encontrar? , ?

Cuales son esos numeros? Para determinar los coeficientes se puede hacer por dos metodos: A) Por tanteo B) Por oxido-reduccion. A) Balanceo por tanteo Pasos: 1. Contar la “cantidad” que hay de cada elemento. Para esto observa si los elementos tienen subindice, este numero indica la cantidad, si no tienen numero significa que es uno. Ejemplo en los reactantes el Fe no tiene subindice, entonces hay uno , el oxigeno tiene subindice 2, significa que son dos, en los productos el Fe tiene un subindice 2, por lo tanto hay dos y el oxigeno tiene un tres, entonces hay 3.

Escribes esta informacion, debajo de la ecuacion. Fe + O2 Fe2O3 Reactantes Productos Fe 1 2 O 2 3 2. La ecuacion no esta balanceado porque las cantidades de Fierro y Oxigeno son diferentes en los reactantes y en los productos, el siguiente paso es anotar un coeficiente 2, 3, 4, etc, empieza con el dos, si no da, intenta con el que sigue y asi sucesivamente, volver a contar la cantidad de cada elemento en cada intento, hasta que la ecuacion quede balanceada.

Veamos que sucede si anotamos como coeficiente un 2 al Fe (Recuerda el lugar donde se escriben los coeficientes) 2 Fe + O2 ____ Fe2O3 Reactantes Productos Fe 2 2 O 2 3 Con este 2 queda balanceado el Fe, pero que coeficiente le ponemos al O2, si le ponemos un 2 no nos sirve porque serian 4 oxigenos en los reactantes ( el subindice 2 del oxigeno se multiplica por el coeficiente 2) y en los productos hay tres, pero que sucede si le anotamos un 3 4Fe + 3O2 _____ 2Fe2O3 Reactantes Productos Fe 4×1 =4 2×2 =4 O 3×2 = 6 2×3 =6 Los coeficientes son 4 para el Fe, 3 para el O2 y 2 para el Fe2O3,