Estados De Oxidación Expocicion De Quimica

Estados de oxidación oxidación reducción balanceo de ecuaciones por el método de tanteo • En química, el estado de oxidación (EO) es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces elementos distintos fueran 100% iónicos. El EO es representado por numeros, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero.

En algunos casos, el estado de oxidación promedio de un elemento es una fracción. OXIDACCION • La oxidación es una reacción química donde un lemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. • Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este un ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.

Este proceso es contrario al de oxidación. • Cuando un ion o un átomo se reducen presenta estas características: • Actúa como agente oxidante. • Es reducido por un agente reductor. • Disminuye su estado o número de oxidación. ecuaciones por el método de tanteo • El método de tanteo se basa simplemente

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en modificar los oeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa.

No es un método rígido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el encontrar rápidamente la condición de igualdad. • Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidación en valor absoluto. • Se continúa ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de oxidación. • Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno en segunda instancia. • Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno en última instancia.