Electrones En Los Atomos
electrones en los modelo rutherford la naturaleza de las ondas de luz Características de las ondas electromagnéticas Longitud À (lambda) distancia más corta entre dos puntos equivalentes en una onda continua. Unidad=metro Frecuencia v (nu) número de ondas que pasan por un punto dado en un segundo. Unidad=Hertz (1 onda/segundo) Velocidad c (constante, velocidad de la luz) velocidad de la luz 3x 108 m/s espectro electromagnético naturaleza de las partículas de luz Naturaleza de las Max Planck QUANTUM Cantidad mínima de energía que El Segunda 0. 212 2 E2=4E1 Tercera 0. 476 3 E3=9E1 Cuarta 0. 46 4 E4=16E1 Quinta de energía 4 contiene 4 subniveles= 45 4p 4d y 4f Primeros 4 niveles principales de energía del H Número cuántico principal Subniveles (tipo de orbitales) Número de orbitales en relación al subnivel Número total de orbitales relacionados con el nivel principal de energia p 3 superponerse a los orbitales relacionados con los subniveles de energía de otro nivel principal = 4s tiene menor energ[a que os cinco orbitales relacionados con el subnivel 3d 2 Principio de exclusión de pauli un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico pero solamente si los electrones tienes spin opuesto. Regla
Na 1 s22s22p63s1 Ne Is22s22p6 Na [Ne]3s1 Ejercicios Escribe las configuraciones del estado raso para los siguientes elementos utilizando el diagrama orbital, la configuración electrónica completa y la configuración electrónica utilizando la notación del núcleo de gases nobles: BROMO ESTRONCIO ANTIMONIO TITANIO AZUFRE CLORO CROMO COBRE Excepciones a las configuraciones Cromo 5