Destilacion fraccionada

PRACTICA : DESTILACION SIMPLE OBJETIVOS: * Entender el proceso de destilacion simple en la separacion de mezclas Binarias. Introduccion En el laboratorio de quimica organica la destilacion es uno de los principales metodos para la purificacion de liquidos volatiles. Consiste en evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el vapor a liquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilacion; en la practica la eleccion del procedimiento dependera de las propiedades del liquido que se trata de purificar y de las propiedades de las impurezas que se trata de separar.

La destilacion simple se usa para separar de liquidos (con p. e. <150? C) de impurezas no volatiles, o bien separar mezclas de liquidos miscibles que difieran en su p. e. al menos en 25? C. Ademas, dichos liquidos deben presentar puntos de ebullicion inferiores a 150? C a presion atmosferica. Para que la ebullicion sea homogenea y no se produzcan proyecciones se introduce en el matraz un plato poroso (o agitacion magnetica). Para llevar a cabo una destilacion sencilla se requiere un sistema que consiste en un matraz de destilacion, una T, un condensador y una alargadera donde se encaja un matraz colector (previamente pesado).

El liquido que

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se pretenden destilar se introducen en el matraz de destilacion usando un embudo y es necesario tambien unos trozos de porcelana que evitan saltos del liquido (agitacion usando un iman tambien consigue el mismo efecto). El matraz de destilacion se calentara con una fuente de calor adecuada dependiendo del punto de ebullicion del liquido. Un bano de agua sera adecuado para liquidos volatiles (menos de 85°C). Para liquidos con puntos de ebullicion mayores se utiliza generalmente un aceite calentado electricamente.

Cuando el liquido comienza a ebullir se recogen los vapores condensados en una o mas porciones o fracciones en el matraz colector. Nunca se debe destilar hasta sequedad, siempre debe dejarse un residuo en el matraz. Si la destilacion se usa para separar dos componentes con muy diferentes puntos de ebullicion, tan pronto como el compuesto mas volatil ha sido recogido, la temperatura subira y el matraz colector debe ser eliminado y reemplazado por otro vacio y pesado previamente. BIBLIOGRAFIA King. Procesos de Separacion. REPLA, Mexico (1988). http://html. rincondelvago. om/quimica_destilacion-fraccionada. html Treybal. Operaciones de Transferencia de Masa. Mc. Graw-Hill, 2a. Edicion. Mexico (1989). Destilacion fraccionada OBJETIVOS. RECONOCER EST METODO COMO UNA ALTERNATIVA EFICAZ PARA LA SEPARACION DE SUSTANCIAS A PARTIR DE SUS PUNTOS DE EBULLISION. INTRODUCCION El principal problema de la destilacion sencilla es que no es efectiva en la separacion de compuestos cuyos puntos de ebullicion difiera menos de 80°C. Una solucion a este problema es repetir destilaciones simples hasta que el material se obtiene en forma pura.

Esto requiere tiempos muy prolongados y en la practica se usa la tecnica de la destilacion fraccionada. El aparato para la destilacion fraccionada solo difiere del comentado anteriormente para al destilacion simple en que una columna de fraccionamiento se coloca entre el matraz de destilacion y la T. Puesto que la intencion es colectar fracciones separadas de destilado se usa a menudo un adaptador modificado al final del condensador. Estos adaptadores tienen formas y estilos variados y reciben nombres relacionados con la forma tales como arana, cerdito, etc.

Todos ellos se emplean con el mismo proposito que es cambiar el matraz colector por simple giro del adaptador sin necesidad de retirar el matraz. El vapor que asciende a traves de la columna de fraccionamiento condensa y se reevapora continuamente. Cada reevaporacion del condensado equivale a una destilacion simple; cada una de estas destilaciones separadas conducen a un condensado que es sucesivamente mas rico en el componente mas volatil. Con una columna de fraccionamiento eficiente se puede conseguir a menudo productos puros.

Existen varios disenos de columnas de fraccionamiento para su uso en un laboratorio de quimica organica. Una constante en todas ellas es la presencia de una superficie en la se sucedan los procesos de condensacion y reevaporacion. Mediante la adecuada eleccion de la columna y del tamano de la misma utilizando la destilacion fraccionada se pueden separar completamente compuestos cuyos puntos de ebullicion difieren en 20°C. Para el estudio de la destilacion es mas conveniente emplear la representacion grafica de los puntos de ebullicion que la de las presiones de vapor de una mezcla binaria de diferentes proporciones.

En la figura siguiente se muestra un diagrama de puntos de ebullicion para una mezcla binaria ideal; aqui, si las temperaturas de ebullicion de la mezcla, a la presion atmosferica (puntos normales de ebullicion de la disolucion), se representan en funcion de la composicion del liquido, se obtiene la curva inferior, y en funcion de la composicion del vapor se alcanza la curva superior del diagrama. BIBLIOGRAFIA 1. MORRISON R. y BOYD R. : “ Quimica Organica”. 5? Edicion. Addison-Wesley Iberoamericana, S. A. Estados Unidos. 1990. Cap: 3 y 7 2. http://html. rincondelvago. com/separacion-de-petroleo-por-destilacion-fraccionada. html