Cambios de fase
Cambios de fase gy tescrestak AQKa5pR 2010 2 pagcs Cambios de Fase En la naturaleza existen tres estados usuales de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Al aplicarle calor a una sustancia, ésta puede cambiar de un estado a otro. A estos procesos se les conoce como Cambios de Fase.
Los posibles cambios de fase son: de estado sólido a líquido, llamado fuslón, * de estado líquido a sólido, llamado solidificación, ‘k de estado liquido a gaseoso, llamado evaporación o vaporización, * de estado gaseoso a líquido, llamado condensación, de estado sólido a gaseoso, llamado volatilización * de estado gaseoso a sólido, llamado sublimación Calor Latente Un cuerpo sólido puede estar en e uilibrio térmico con un líquido o un gas a cualquier pueden estar en equi rio de temperaturas, ya e se t que es menos eviden distintas de una mis ora quido y un gas re s n una amplia gama s diferentes. ero lo tados de agregación, ar en equilibrio térmico entre sr en circunstancias apropiadas. Un sistema que consiste en formas sólida y líquida de determinada sustancia, a una presión constante dada, puede star en equilibrio térmico, pero unicamente a una temperatura llamada punto de fusión simbolizado
A esta cantidad de energía se le llama calor de fusión, calor latente de fusión o entalpía de fusión, y varía según las diferentes sustancias. Se denota por Cf. El calor de fusión representa la energía necesaria para deshacer la fase sólida que está strechamente unida y convertirla en liquido. Para convertir líquido en sólido se necesita la misma cantidad de energía, por ellos el calor de fusión representa la energía necesaria para cambiar del estado sólido a líquido, y también para pasar del estado líquido a sólido.
El calor de fusión se mide en: De manera similar, un líquido y un vapor de una misma sustancia pueden estar en equilibrio térmico a una temperatura llamada punto de ebullición simbolizado por te. El calor necesario para evaporar una sustancia en estado liquido ( o condensar una ustancia en estado de vapor ) se llama calor de ebullición o calor latente de ebullición o entalpia de ebullición, y se mide en las mismas unidades que el calor latente de fusión.
Se denota por Le. En la siguiente tabla se muestran algunos valores de los puntos de fusión y ebullición y entalpías de algunas sustancias: sustancias Ú [0C] I Lf [cal/g] te [0C] Le [cal/g] H20 | 0,00 79,71 | 100,00 | 539,60 02 -219,00 | 3,30 | -182,90 50,90 Hg -39,00 | 2,82 | 357,00 | 65,00 cu 1083,00 | 42,00 | 2566,90
