Balanceo de ecuaciones por el método de ión-electrón

* ION ELECTRON Los pasos  de este metodo son los siguientes: a) Escribir una ecuacion esquematica que incluya aquellos reactivos y productos que contengan elementos que sufren una variacion en su estado de oxidacion. b) Escribir una ecuacion esquematica parcial para el agente oxidante y otra ecuacion esquematica parcial para el agente reductor. c) Igualar cada ecuacion parcial en cuanto al numero de atomos de cada elemento. En soluciones acidas o neutras. Puede anadirse H2O y H+ para conseguir el balanceo de los atomos de oxigeno e hidrogeno.

Por cada atomo de oxigeno en exceso en un miembro  de la ecuacion, se asegura su igualacion agregando un H2O en el miembro. Luego se emplean H+ para igualar los hidrogenos. Si la solucion es alcalina, puede utilizarse el OH-. Por cada oxigeno en exceso en un miembro de una ecuacion se asegura su igualacion anadiendo un H2O en el mismo miembro y 2OH- en el otro miembro. d) Igualar cada ecuacion parcial en cuanto al numero de cargas anadiendo electrones en el primero o segundo miembro de la ecuacion. ) Multiplicar cada ecuacion parcial por los mismos coeficientes para igualar la perdida y ganancia de electrones. f) Sumar las dos ecuaciones parciales que

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resultan de estas multiplicaciones. En la ecuacion resultante, anular todos los terminos comunes de ambos miembros. Todos los electrones deben anularse. g) Simplificar los coeficientes. EJEMPLO: * Balancear la siguiente ecuacion ionica por el metodo del ion-electron : Cr2O7-2 | + | Fe+2 | > | Cr+3 | + | Fe+3 | (1) Las ecuaciones esquematicas parciales son: Cr2O7-2 | > | Cr+3 | ( para el agente oxidante) | (1a) |

Fe+2 | > | Fe+3 | ( para el agente reductor) | (1b) | (2)  Se efectua el balanceo de atomos. La semirreaccion (1a) exige 7H2O en la derecha para igualar los atomos de oxigeno; a continuacion 14H+ a la izquierda para igualar los H+. La (1b) esta balanceada en sus atomos: Cr2O7-2 | + | 14H+ | > | 2Cr+3 | + | 7H2O | (2a) | Fe+2 | > | Fe+3 |   |   | (2b) | (3) Se efectua el balanceo de cargas. En la ecuacion (2a) la carga neta en el lado izquierdo es +12 y en el lado derecho es +6; por tanto deben anadirse 6e- en el lado izquierdo.

En la ecuacion (2b) se suma 1e- en el lado derecho para igualar la carga de +2 en el lado izquierdo: Cr2O7-2 | + | 14H+ | + |  6e- | > | 2Cr+3 | + | 7H2O | (3a) | |   | Fe+2 | > | Fe+3 | | e- | (3b) | (4) Se igualan los electrones ganados y perdidos. Basta con multiplicar la ecuacion (3b) por 6: Cr2O7-2 | + | 14H+ | + |  6e- | > | 2Cr+3 | + | 7H2O | (4a) | |   | 6Fe+2 | > | 6Fe+3 | | 6e- | (4b) | (5) Se suman las semireacciones (4a) y (4b) y se realiza la simplificacion de los electrones: Cr2O7-2 | + | 14H+ | + | 6Fe+2 | > | 2Cr+3 | + | 7H2O | + | 6Fe+3 |